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【題目】如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（　　）

A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④②①③⑥ C. ⑤④③①②⑥ D. ⑤③②④①⑥

【答案】B

【解析】根據圖知，②③④裝置是原電池，在②④中，Fe作負極，③中Fe作正極，正極被保護，負極腐蝕速率快，則腐蝕速率③小于②和④；原電池中兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕越快，則腐蝕速率④大于②，即④＞②＞③。⑤⑥裝置是電解池，⑤中Fe為陽極，⑥中Fe為陰極，陽極失電子，金屬腐蝕速率快，陰極被保護，則腐蝕速率⑤＞⑥。電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，所以腐蝕由快到慢的順序為⑤④②①③⑥，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

A. 金剛石和石墨互為同位素

B. C2H6和C5H12互為同系物

C. C2H4和C2H6互為同系物

D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應一定屬于氧化還原反應的是（ ）
A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）試用質子數、中子數、電子數、質量數和同位素填空：

①與具有相同的_____

②與互為_____

（2）同溫同壓下，相同質量的 H2 和 N2 中分子數目之比為_____

（3）將標況下 22.4L 的 HCl溶于水配成 200mL 溶液，所得溶液的物質的量濃度為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出人工固氮的化學方程式________________________________________________

為了又快又多地得到這種氮的化合物，工業(yè)上可采用的條件是 ______（選填編號）

a. 降溫 b. 高壓 c.低壓 d.常溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）19.2g SO2在標準狀況下的體積為___________，其中含氧原子的物質的量為_____。

（2）在一定溫度下，把mg相對分子質量為M的可溶性鹽溶解在VmL水中（水的密度為1g·cm-3），恰好形成飽和溶液（密度為pg·cm-3），則該溶液中溶質的物質的量濃度是________mol·L-1。

（3）19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-，則該氯化物的摩爾質量是______；A的相對原子質量是______。

（4）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則SO2與O2的物質的量之比是________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第一代半導體材料（Si. Ge等）與第二代半導體材料（GaAs、 InSb等）一起，將人類推進了信息時代。近年來，以碳化硅( SiC)、氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料的出現(xiàn)，開辟了人類資源和能源節(jié)約型社會的新發(fā)展，也成為了科學家研究的熱點。

(1)基態(tài)鍺原子的價電子排布圖為_____。

(2)N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有____種不同運動狀態(tài)的電子，N20的空間構型為____，與P043-互為等電子體的分子有 ____（填一種即可）。

(3)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應用，其結構如圖所示，中心離子為鈷離子。

酞菁鈷中碳原子的雜化軌道類型為____；與鈷離子通過配位健結合的氮原子的編號是_____。

(4)已知PH3分子的鍵角約為94°，而AsH3分子的鍵角約為91.8°，試用價層電子對互斥理論解釋PH3的鍵角比AsH3的鍵角大的原因_____________________。

(5)第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素有______。

(6)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如表中所示：

試從結構的角度分析它們熔點不同的原因___________________。

(7)磷化鋁晶胞如圖所示，若兩個鋁原子之間的最近距離為d pm，NA代表阿伏加德羅常數 的值，則磷化鋁晶體的密度ρ= ____g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 18g2H2O中含有的中子數為10NA

B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應時轉移的電子數為0.5 NA

C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數為3 NA

D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數是0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列有關敘述正確的是（　 �。�

①1mol苯中含有的碳碳雙鍵數為3NA

②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0.6NA

③3.4gNH3中含N﹣H鍵數目為0.2NA

④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目相同

⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數為0.3NA

⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3：1

⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA

⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子．

A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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