【題目】下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是
A. 碘升華 B. 碳酸氫鈉受熱分解 C. 氯化氫溶于水 D. 氯化鈉熔化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是
A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(關(guān)系圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷正確的是
A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族
C. 四種原子中,Y原子半徑最小 D. W的簡(jiǎn)單陰離子可能促進(jìn)水的電離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵族元素在生活中有廣泛應(yīng)用,根據(jù)所需知識(shí)回答下列問題。
(1)氟元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖:_________,鹵族元素位于元素周期表______區(qū)。
(2)在一定濃度的氫氟酸溶液中,部分溶質(zhì)以二分子締合(HF)2形式存在,使HF分子締合的作用力是_______________。
(3)BF3常溫下是氣體,有強(qiáng)烈的接受弧電子對(duì)的傾向。BF3分子的立體構(gòu)型為______,固態(tài)時(shí)的晶體類型是_______,BF3與NH3相遇立即生成白色固體,寫出該白色固體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式并標(biāo)注出其中的配位鍵_____。
(4)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)判斷,熔點(diǎn)最高、硬度最大的是_______(填化學(xué)式)。
離子晶體 | NaF | MgF2 | AlF3 |
晶格能(KJ·mol-1) | 923 | 2957 | 5492 |
(5)已知NaClO2晶體中陰離子為V型,ClO2-中氯原子的弧電子對(duì)數(shù)是______,ClO2-中氯原子的雜化軌道類型為_____,HClO4比HClO2酸性強(qiáng)的原因是_______。
(6)CaF2晶胞如下圖所示。已知:NA為阿伏伽德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm,則CaF2的密度可表示為_____g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲池中通入CH4電極的電極反應(yīng)為___________________________________。
(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽(yáng)極”), 乙池中總反應(yīng)式為____________________________________ 。
(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2的體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),丙池中______(填“C”或“D”)極析出_______g銅。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無機(jī)非金屬材料中,硅一直扮演著主要的角色。下列物質(zhì)中主要成分是Si的是( )
A. 水晶B. 瑪瑙C. 石英D. 計(jì)算機(jī)芯片
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以菱鎂礦(主要成分為MgCO3、含少量FeCO3、SiO2)制備高純氧化鎂的流程如下圖所示:
己知:25℃時(shí),指示劑變色pH范圍和幾種氫氧化物的ksp及pH的關(guān)系如下表:
指示劑 | 酚酞 | 甲基酸 |
變色范圍(pH) | 8.2-10.0 | 3.1-4.4 |
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀時(shí)pH | 1.1 | 5.9 | 8.4 |
沉淀完全時(shí)pH | 3.7 | 9.6 | 10.2 |
溶度積常數(shù) | 4×10-34 | 8×10-16 | 2×10-13 |
(1)操作II和III中涉及的分離方法分別是____________、_______________。
(2)殘?jiān)麵的主要成分是____________,加入H2O2的過程中可觀察到的現(xiàn)象是___________,其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________________________。
(3)MgSO4和木炭在800℃煅燒時(shí),只生成MgO和兩種氣體,將混合氣體通入NaOH溶液時(shí),氣體被完全吸收。煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(4)采用滴定法測(cè)定溶液II與加入氨水的最佳體積比,可以減少氨水的消粍和Mg2+的損失。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選取_______________指示劑,加入氨水是為了沉淀溶液II中的___________離子,若終點(diǎn)時(shí)該離子濃度=1.0×10-5mol·L-1,則溶液III的pH=_____________(己知:lg2=0.3)。
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【題目】常溫下,0.1 mol·L-1CH3COONa溶液pH =a,則下列說法正確的是
A.CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為l×101-2a
B.約有1.0×l0a-14 mol·L-1的水發(fā)生電離
C.加熱后溶液pH <a
D.加少量水后,溶液pH >a
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【題目】在盛有濃氨水的瓶口上方,懸一沾有下列物質(zhì)的棉球,有白煙產(chǎn)生的是( )
A. 濃鹽酸 B. 濃氫氧化鈉溶液 C. 濃硫酸 D. 濃鹽水
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