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如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質是H2SO4溶液．已知放電時電池反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有關說法正確的是

A．K與N相接時，能量由電能轉化為化學能

B．K與N相接時，Pb上發(fā)生反應為：Pb-2e- = Pb2+

C．K與M連接時，所用電源的a極為負極

D．K與M連接時，PbO2上發(fā)生反應為：PbO2+4e_+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三上學期第六次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是3種物質的溶解度(20 ℃)，下列說法中正確的是

物質

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g/100 g)

74

0.000 84

0.01

A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6 mol2·L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有

c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝6.82×10－6 mol2·L－2

B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液

C．將表中三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產物相同

D．用石灰水處理含有Mg2＋和HCO3－的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為

Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為

A．l:1 B．3:1 C．2:1 D．1:3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鐵做為重要的金屬元素與人類生產生活密切相關，某課外活動小組在學習了氧化劑和還原劑后，要利用實驗驗證鐵及其化合物的性質。

請你幫助他們完成以下實驗報告：

（1）實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性

（2）試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片

（3）儀器：膠頭滴管， （你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器）。

（4）實驗記錄（虛線部分不必填寫）

序號

實驗內容

實驗現(xiàn)象

離子方程式

實驗結論

①

在FeCl2溶液中滴入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性

②

在FeCl2溶液中加入鋅片

Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③

在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

Fe3+具有氧化性

④

溶液由黃色變?yōu)樗{色

Fe3+具有氧化性

（5）實驗結論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性。

①根據(jù)以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有： （填序號）。

A Cl2 B Na C Na+ D Cl－ E NO2

②亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該加入少量 防止亞鐵鹽被氧化。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的的是

編號

實驗內容

實驗目的

A

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3

D

分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

證明非金屬性S＞C

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列晶體分類中正確的是一組是

離子晶體

原子晶體

分子晶體

A

NaOH

Ar

SO2

B

H2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

水晶

D

Ba（OH）2

金剛石

玻璃

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：

X

Y

Z

W

請回答下列問題：

（1）W位于周期表中第__________周期，第________族；

（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是___________；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為_________(填化學式，下同)；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子為__________；

（3）工業(yè)上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式______________________。

（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應，反應達平衡進有三種氣態(tài)物質共存，已知每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．盡管NO2能與水反應生成硝酸，但 NO2不屬于酸性氧化物

B．Na2O 溶于水所得溶液能導電，據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質

C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應為離子反應

D．某氣體只含N、H 兩種元素，且質量之比為14︰3，則該氣體一定為純凈物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某課題組研究以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝，其設計的流程如下：

回答下列問題：

（1）已知在焙燒硫鐵礦石過程中鐵元素轉化成了Fe3O4，則該反應的化學方程式是 ；

（2）“酸溶”中反應的離子方程式是 ；

（3）“過濾”后濾液中金屬陽離子有 ；

（4）“氧化”中使用的氧化劑最好是 ；

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