精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列物質屬于電解質的是（ ）
A.CO2
B.C12H22O11（蔗糖）
C.BaSO4
D.NaOH溶液

【答案】C
【解析】解：A、二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的氫離子和碳酸氫根離子導致導電，不是二氧化碳自身電離，所以二氧化碳是非電解質，故A錯誤；B、C12H22O11水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不導電是非電解質，故B錯誤；
C、硫酸鋇是鹽，熔融狀態(tài)下電離出離子能導電，是電解質，故C正確；
D、NaOH溶液是混合物，所以既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；
故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右表為周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T單質常溫下為液體。下列說法錯誤的是

A. X、Y是形成生命物質的重要元素

B. Y、Z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜

D. R可用于制造半導體材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是

A. AgCl 的溶解度、Ksp均不變 B. AgCl 的溶解度、Ksp均增大

C. AgCl的溶解度增大 D. AgCl 的Ksp增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種從含Br－廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm－3

3.119

1.595

0.753

沸點/℃

58.76

76.8

215～217

下列說法正確的是(　　)

A. 用甲裝置過濾時，需不斷攪拌

B. 用乙裝置將Br－氧化為Br2

C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小

D. 可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：

該條件下，1mol N2和1molO2完全反應生成NO，會____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

（2）化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2。

①已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，放電就是使用電池的過程，充電是給電池補充電量的過程。以下說法中正確的是______。

A． 以上反應不屬于置換反應 B．以上反應是可逆反應

C． 充電時化學能轉變?yōu)殡娔?D．放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

②寫出負極的電極反應式________________________________________。

③廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為____________。

（3）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下表中。

實驗編號

t（℃）

NO初始濃度（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82

Ⅱ

280

1.20×10－3

B

124

Ⅲ

350

A

5.80×10－3

82

①請把表中數據補充完整：A_______________；B_______________。

②能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的是實驗______________（填實驗序號）。

③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如下圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_________（填“甲”或“乙”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2–

B. 硫化鈉水解： S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-

C. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O HCO3-+OH-

D. 制備氫氧化鐵膠體：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產生霧霾的原因之一。消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題。

（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1

則汽車尾氣中NO和CO在催化轉化器中相互反應成無污染的氣體的熱化學方程式是__________。

（2）在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。

已知當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程的變化曲線_____________。

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO 通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如右圖所示：

①有害氣體NO的轉化率為________， 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。（保留兩位有效數字）

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是________（選填序號）。

a．縮小容器體積b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容器體積

③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將___________移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數的值是____________（保留兩位有效數字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用物質的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

（2）某學生的操作步驟如下：

A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達滴定終點的實驗現象是_____________________________________

（3）右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數， c(HCl)＝_______ mol·L－1。

（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能量是國民經濟發(fā)展的重要基礎，天然氣是我國目前使用的主要能源。

(1)已知

化學鍵

C-H

C=O

O=O

H-O

E/(KJ/mol)

a

b

c

d

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的焓變ΔH=______kJ/mol。

(2)燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。下圖甲為甲烷燃料電池(電解質溶液為硫酸)該電池的正極反應為_________。

(3)利用上述燃料電池，按下圖所示裝置進行電解，A、B、C、D均為鉑電極，

I.甲槽中有200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如上圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，(電解前后溶液的體積變化關系忽略不計)

①原混合溶液中NaCl的物質的量濃度__________mol/L。

②t2時所得溶液的pH=________。

Ⅱ.乙槽中為足量的AgNO3溶液。則陽極反應為__________。t3時電解結束，為了使溶液恢復原樣，則可以在反應后的溶液中加入______(填化學式)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案