【題目】將V1mL 1.0 mol.L-1 HC1溶液和V2 ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖甲所示(實驗中始終保持Vl+V2=50);卮鹣铝袉栴}:
(1)該實驗表明此反應__________(填“吸收”或“釋放”)能量,即________能可以轉化為__________能;做該實驗時,環(huán)境溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。
(2)根據圖甲計算該NaOH溶液的濃度約是__________mol.L-l。
(3)如圖乙所示,在錐形瓶放置有裝有水的小試管,往小試管中分別加入下列物質:
①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體 ④NaCl固體
其中能使a端液面高于b端液面的是________(填序號)。
【答案】(1)釋放;化學;熱;低于;(2)1.5;(3)③。
【解析】
試題分析:(1)根據圖甲,溫度升高,說明此反應是放熱反應,釋放出能量,是化學能轉化成熱能,22℃不是初始溫度,是反應一段時間后的溫度,因此室溫應低于22℃;(2)當加入30mL鹽酸時溫度最高,說明完全反應,此時消耗的NaOH的體積為20mL,30 × 10-3 × 1 = 20 × 10-3 × c(NaOH) ,c(NaOH) = 1.5 mol·L-1;(3)a端液面高于b端,說明此反應是吸熱過程,燒堿、濃硫酸與水放出熱量,故錯誤;NaCl固體與水產生的熱效應很小,不會出現(xiàn)此現(xiàn)象,故錯誤;硝酸銨溶于水是吸熱過程,會產生此現(xiàn)象。
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【題目】向等物質的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列有關說法正確的是
A.在0~a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應
B.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3
C.c點溶液中溶質只有NaCl
D.在d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++4OH-===AlO+2H2O
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【題目】將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中,下列敘述錯誤的是( )
A. 溶液中的pH值增大 B. 銅片做正極
C. 鋅片做負極,鋅發(fā)生還原反應 D. 溶液中的H+向正極移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于化學平衡常數(shù)K的敘述正確的是( )
A. K越大,表示化學反應速率越大
B. 對任一可逆反應,溫度升高,則K值增大。
C. 加入催化劑或增大反應物的濃度時,K值就增大
D. 對任一可逆反應,K越大,表示反應物的轉化率越大
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【題目】(1)一個12C原子質量為ag, 有一種X原子的質量為bg.設NA為阿伏伽德羅常數(shù),則X的相對原子質量可表示為:
(2)現(xiàn)有下列物質:①氫氧化鉀固體 ②稀硫酸 ③銅片 ④蔗糖 (C12H22O11) 固體 ⑤熔融的氯化鈉。
用以上物質的序號填空:屬于電解質的是_______________,屬于非電解質的是____________;所給狀態(tài)下能夠導電的是______________。
(3)反應(未配平):BrF3+H2O-Br2+O2+HBrO3+HF已知生成物中Br2與O2的物質的量之比為1:1。則:
①配平后H2O 與HF物質的量之比為 ;
②還原劑為 ;
③如有5molH2O參加反應則參加氧化還原反應的H2O物質的量為 mol
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【題目】反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反應過程中, 當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖,下列敘述正確的是( )
A.達到平衡后,加入催化劑則C%增大
B.達到平衡后,若升溫,平衡左移
C.化學方程式中n<e+f
D.達到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動
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