【題目】已知2H2O(g)=2 H2(g)+O2(g) ΔH=+496kJ·mol-1 。斷開1 mol H—H鍵、O=O鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ的熱量,則斷開1 molO—H鍵需要吸收的熱量為( )
A. 462 kJB. 469 kJC. 362 kJD. 466.5 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,氧化鋁只被還原
B.電解熔融NaCl制取Na,在陰極得到Na
C.電解水時(shí),在相同條件下,陽(yáng)極和陰極產(chǎn)生的氣體體積之比為2:1
D.電解食鹽水制H2、Cl2的過程是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分。
Ⅰ.中和熱的測(cè)定:在實(shí)驗(yàn)室中,用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱。假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1 g/cm3,生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g℃),實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃,終止溫度為T2℃,則中和熱△H=___kJ/mol。
Ⅱ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似。為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度,取該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
(1)滴定原理為:(用離子方程式表示)___________。
(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為___________ 。
(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時(shí)滴定管中液面的___________讀數(shù)為mL。
(4)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ① | ② | ③ |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 26.53 | 24.02 | 23.98 |
從上表可以看出,實(shí)驗(yàn)①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③,其原因可能是 ______________________。
A.滴加KMnO4溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
B.①滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,②③均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積
D.①滴定用的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過,②③未潤(rùn)洗
(5)H2C2O4的物質(zhì)的量濃度=______________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化,高溫可以提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量
B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)
D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g),增大壓強(qiáng)顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,對(duì)于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】AG均分別代表一種物質(zhì),結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(框圖中的部分產(chǎn)物已略去),回答下列問題:
已知:I.天然有機(jī)高分子化合物A,是一種遇到碘水能變藍(lán)的多糖;
Ⅱ. H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH),G有香味。
(1)①C→E的反應(yīng)類型為_________。
②與出D→C的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。
③寫出F與H以物質(zhì)的量3:1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式:_____。
(2)人在劇列運(yùn)動(dòng)后腿和胳膊會(huì)感到酸脹或疼痛,原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3(乳酸)。某研究小組為了研究乳酸(無色液體,與水混溶)的性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn):
①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應(yīng),測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);
②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應(yīng),測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
由以上實(shí)驗(yàn)推知乳酸分子含有的官能團(tuán)名稱________;試寫出所有符合上述條件有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】500oC下,在2L體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)2B(g)+C(g)若開始時(shí)只充入2molA氣體,達(dá)平衡時(shí),混合氣體的總物質(zhì)的量為2.4mol。(作答此題時(shí),要求寫出計(jì)算過程)
(1)計(jì)算500oC時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)?
(2)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少?
(3)設(shè)溫度不變,反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)是多少?(用p0表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀的冶煉有很多方法,在《天工開物》均有記載,而現(xiàn)代流行的“氰化法”,即 用NaCN溶液浸出礦石中的銀的方法是常用的方法。該方法具備諸多優(yōu)點(diǎn):銀的回收率高、對(duì)游離態(tài)和化合態(tài)的銀均能浸出、對(duì)能源消耗相對(duì)較少,生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便等,但銀化物通常有毒。其煉制工藝簡(jiǎn)介如下:
(1)礦石需要先進(jìn)行破碎、研磨,其目的是_________。
(2)寫出該工藝的一個(gè)明顯的缺點(diǎn)____________。
(3)用NaCN浸泡礦石(該礦石是輝銀礦,其主要成分是Ag2S)時(shí),反應(yīng)容器處于開口狀態(tài),產(chǎn)生的銀以[Ag(CN)2]-形式存在,硫元素被氧化至最高價(jià),試寫出主要反應(yīng)的離子方程式________。
(4)銀往往和鋅、銅、金等礦伴生,故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而不純凈,需要進(jìn)一步純化,從而獲得純凈的銀。其中方法之一就是進(jìn)行電解精煉,在精煉過程中,含有雜質(zhì)的銀作_______極(填“陰”或“陽(yáng)”),該電極上發(fā)生的主要反應(yīng)式為_____。
(5)有人提出了另外的提純銀的方案,先將鋅粉還原后的混合金屬用略過量的硝酸溶解,通 過精確調(diào)整溶液的pH來進(jìn)行金屬元素逐一分離,已知:
①溶解后的離子濃度如表:
Zn2+ | Cu2+ | Ag+ | |
物質(zhì)的量濃度(mol/L) | 0.001 | 0.002 | 0.5 |
②某些金屬離子的氫氧化物Ksp如表:
Zn2+ | Cu2+ | Ag+ | …… | |
Ksp | 1.0×10-17 | 2.0×10-20 | 2.0×10-8 |
(已知lg2=0.3),該設(shè)計(jì)方案 ______(填“可行”或“不可行”),其原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,說法正確的是
① ② ③ ④
A. 它們表示四種不同的元素B. ①④表示的是陽(yáng)離子
C. ①③④表示的元素都是非金屬元素D. ②表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià)
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