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【題目】歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中( )

A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液

【答案】C

【解析】

試題霧是由小水滴凝結灰塵而成的，是膠體，可以發(fā)生丁達爾現象。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意填空
（1）環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO3﹣ 轉化為N2 ， 從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O，Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2 ， 請將各粒子分別填入以下空格．
NO3﹣++→++該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為 ．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol
Fe2O3（s）+ C（s）= CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式： ．
（3）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關系如圖：則反應過程中產生氫氣的總體積為L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器： ①燒杯 ②蒸餾燒瓶 ③容量瓶 ④量筒 ⑤分液漏斗

⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗 ⑨酒精燈 ⑩溫度計

在配制一定物質的量濃度的溶液時需用到的有_________。（填儀器的標號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲除去下表溶液中的雜質，寫出所加試劑(適量)的化學式和有關離子方程式：

組別

溶液

雜質

應加試劑

離子方程式

（1）

Na2SO4

Na2CO3

____

_____

（2）

KCl

K2SO4

____

_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物結構簡式為，對該有機物分子的描述正確的是(　　)

A. 最多有7個碳原子共線

B. 所有碳原子都在同一平面上

C. 其一氯代物最多有5種

D. 最多有25個原子共面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，其中正確的是( )

(1)堿 (2)含氧酸鹽 (3)鈉鹽 (4)碳酸鹽

A. (2)(3)(4) B. (1)(3)(4) C. (1)(2)(4) D. (1)(2)(3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類組合正確的是（ ）

A

B

C

D

強電解質

HBr

FeCl3

H3PO4

Ca(OH)2

弱電解質

HF

CH3COOH

BaSO4

HCl

非電解質

CCl4

Cu

H2O

C2H5OH

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關問題：

（1）鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，將反應
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變血紅色．
①出現這種現象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是 ．
②若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用（填化學式）溶液，所發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（2）化學反應速率影響因素的探究實驗：
KI在經酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8molL﹣1 KI溶液、0.1molL﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A﹣C三組實驗，部分實驗數據如下表：

編號

溫度/℃

H2SO4體積/mL

KI溶液體積/mL

H2O體積/mL

淀粉溶液
/mL

出現藍色時間/s

A

39

10

5

5

1

5

B

TB

10

5

5

1

沒出現藍色

C

5

10

5

5

1

39

D

t

①為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法是 ．
②A﹣C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是 ．
③B組實驗中“沒出現藍色”，原因是 ．
④請你為小組設計D組實驗方案（在表格空白處填入你設計的5個數據），以幫助小組完成探究目標．
（3）⑤按你設計的實驗數據，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結論．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如表所示，下列說法正確的是

t/℃

5

15

25

35

50

K

1100

841

689

533

409

A. 反應I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)的ΔH>0

B. 25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于689

C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c( I3-)減小

D. 該反應的平衡常數表達式為K＝c（I-）/c（I3-）

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