Question

【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的—半。下列敘述錯誤的是

A. Z的氧化物的水化物是強酸

B. 元素非金屬性的順序為X<Y<Z

C. W與Z兩種元素形成的化合物中只含有離子鍵

D. 該新化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結構

Answer 1

【答案】A

【解析】

W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，X為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為-1價、X元素為+4價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為-1價可知，Y為-3價，所以Y為P元素，根據(jù)陽離子所帶電荷知，W為Na元素，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知：W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素。

A.Y為P元素，Y的最高價氧化物的水合物是H3PO4為中強酸，屬于弱酸，A錯誤；

B.同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，則非金屬性Cl>P>Si，即X<Y<Z，B正確；

C.Na、Cl生成的化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，只含離子鍵，C正確；

D.Y為P元素，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子一個電子，所以P原子達到8電子結構，D正確；

故合理選項是A。