【題目】下列說法中錯誤的是

A. 用酒精作為萃取劑從溴水中提取溴

B. 分液時，下層液體下端流出，上層液體上口倒出

C. 蒸餾時，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近

D. 過濾時，漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁

【答案】A

【解析】

根據(jù)混合物分離和提純的原理、操作分析回答。

A. 酒精與水互溶，不能作為從溴水中提取溴的萃取劑。A項錯誤；

B. 分液時，下層液體下端流出后，漏斗管內(nèi)壁上附有少量下層液體。上層液體從上口倒出，才不會混入下層液體。B項正確；

C. 蒸餾時需測量進入冷凝管的蒸汽溫度，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近。C項正確；

D. 過濾時漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁，可使濾液沿燒杯內(nèi)壁順利流下。D項正確。

本題選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其 周期數(shù)相同；B的價電子排布式為nsnnpn+2；C、D為同周期元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有一個未成對電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ED4溶液的方法制備納米材料。

回答下列問題：

（1）D原子的價電子排布圖為___________，E原子核外有_____個未成對電子，五種元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。

（2）化合物D2B的中心原子的雜化方式為______________，它的VSEPR模型名稱____________,分子的立體構(gòu)型為_____________。

（3）與分子晶體D2B3互為等電子體的一種分子為____________(填化學式)。

（4）由A、B、D三種元素所形成的一系列化合物中氧化性最強的是_______(填化學式，下同)，酸性最強的是_________________。

（5）單質(zhì)B有兩種同素異形體，其中沸點高的是______(填分子式)，原因是__________。

（6）C與D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時Q的化學式為____________________。

（7）E單質(zhì)有兩種同素異形體，高溫下是體心立方堆積，但在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如圖所示的六方最密堆積。已知晶胞參數(shù)分別為acm和ccm，則該晶體的密度可表示為______g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：(N2O42NO2 △H ＞ 0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是( )

A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是

A. 氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成

B. 每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C. 水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV

D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）

A.分散質(zhì)粒子能做無規(guī)則運動

B.光線透過時能觀察到光亮的通路

C.靜置后既不分層，也無沉淀產(chǎn)生

D.分散質(zhì)粒子直徑在10-7～10-9m之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)已烷是重要的有機溶劑，下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的 結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式（其中 Pt、Ni 是催化劑）。

回答下列問題：

（1）環(huán)烷烴與____________是同分異構(gòu)體。

（2）從反應①～③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應的環(huán)烷烴是____________（填名稱）。判斷依 據(jù)為____________。

（3）環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì)，鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應，如環(huán)丁烷與 HBr 在一定條件下反 應，其化學方程式為____________（不需注明反應條件）。

（4）寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法．試劑____________；現(xiàn)象與結(jié)論____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m，取其與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后過濾，對濾出固體洗滌，后灼燒得到紅棕色固體質(zhì)量為1.6 g，該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值是

A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.3 mol·L－1 B. 0.03 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.04 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________ 。

（3）從下列選項中選出倒入NaOH溶液的正確操作________

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將______ (填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)。

（5）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“變大”、“變小”或“不變”），所求中和熱________（填“變大”、“變小”或“不變”）

（6）用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 電離時吸熱)進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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