【題目】下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用,不能用勒夏特列原理解釋的是(

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO,當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 合成NH3反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取低溫度的措施

D. 2HIgH2(g)+I2(g),保持容器體積不變,通入氫氣可使平衡體系顏色變淺

【答案】B

【解析】勒夏特列原理是用來解釋平衡移動的基本原理,所以平衡不移動的問題無法用勒夏特列原理解釋溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO,當加入AgNO3溶液后,HBr和AgNO3溶液反應(yīng)生成溴化銀沉淀,使反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動,單質(zhì)溴減少,所以顏色變淺,選項A可以解釋。合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑,催化劑只改變速率不影響平衡,所以選項B不能解釋。工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng),所以低溫使反應(yīng)平衡正向移動,提高氨氣產(chǎn)率,選項C可以解釋。對2HIgH2(g)+I2(g),保持容器體積不變,通入氫氣可使平衡向正反應(yīng)方向移動,從而使I2的濃度減小,顏色變淺,選項D可以解釋。

練習冊系列答案
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【題目】金屬鈉著火時,可以滅火的物質(zhì)是( )

A. B. 砂子 C. 煤油 D. 二氧化碳

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【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化

B. 氧化劑在化學反應(yīng)中被氧化

C. 同一反應(yīng)中反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

D. 還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

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【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 有固體Mg(OH)2存在的飽和溶液中加入NH4Cl固體,能使Mg(OH)2固體減少

B. 為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀,可加入適量稀硫酸抑制水解

C. 將氯化鐵溶液加熱蒸干并灼燒,可以得到氧化鐵

D. 溶液導(dǎo)電過程是電解的過程,強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強

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【題目】制備一氯乙烷最好采用的方法是

A. 乙烷和氯氣反應(yīng) B. 乙烯與氯氣反應(yīng)

C. 乙烯與氯化氫反應(yīng) D. 乙炔與氯化氫反應(yīng)

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【題目】所含有原子總數(shù)與1molNH3所含原子總數(shù)相同的是

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【題目】下列屬于同分異構(gòu)體的是

A. O2O3 B. 12C13C C. D2OT2O D. 正丁烷與異丁烷

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是( )

A.FeCl3具有氧化性,可用作銅制線路板的蝕刻劑

B.SiO2可與氫氟酸反應(yīng),可用作光導(dǎo)纖維

C.活性炭具有還原性,可用于除去水體中的重金屬離子

D.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(本題共10分)

1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g),在一定溫度進行如下反應(yīng)。

A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85.1 kJ / mol

容器內(nèi)氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應(yīng)時間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示:密閉容器中的壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比)。

時間t/min

0

1

2

4

8

16

20

25

P/P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= 。

(2)0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)=

(3)下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是 。

A.升高溫度 B.向體系中通入A氣體

C.減少D的物質(zhì)的量 D.向體系中通入稀有氣體He

(4)相同條件下,若該反應(yīng)從逆向開始,建立與上述相同的化學平衡,則 D 的取值范圍n (D) mol

(5)將容器改為恒壓容器,改變條件,使反應(yīng)達到相同的限度,則達到平衡時 B 的濃度為 。(保留三位有效數(shù)字)。

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