【題目】在某無色透明的溶液中，能共存的離子組是（ ）

A.Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.Na+、 K+、Cl-、 NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

【答案】C

【解析】

A. Ca2+、CO32-離子間能結(jié)合成沉淀，在溶液中不能共存，故A錯誤；

B. 銅離子為藍(lán)色溶液，不符合溶液無色的條件，故B錯誤；

C. 四種離子間在酸性溶液中不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，能形成無色透明溶液，故C正確；

D. 鐵離子為黃色溶液，不符合題意，故D錯誤。

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一小塊鈉，用濾紙去掉煤油，放在石棉網(wǎng)上加熱，下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是 ①金屬鈉先熔化 ②在空氣中燃燒呈蒼白色火焰且火花四濺 ③燃燒后得到白色固體 ④燃燒時有黃色火焰 ⑤燃燒后生成淡黃色固體

A．①②⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是（ ）

選項

需除雜的物質(zhì)

試劑

操作

A

NaCl（Na2CO3）

水

蒸發(fā)結(jié)晶

B

CaCO3（CaCl2）

水

過濾

C

Zn（Cu）

稀鹽酸

過濾

D

CO2（HCl）

飽和NaOH溶液

將氣體通過洗氣瓶

A. A B. B C. C D. D

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【題目】可以用于治療胃酸過多的是（ ）

A.NaOHB.Al(OH)3C.Na2CO3D.氨水

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【題目】波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵是（ ）

A.氧化劑B.還原劑C.催化劑D.發(fā)生了還原反應(yīng)

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【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. HCl B. Fe C. KOH溶液 D. C2H5OH(酒精)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是

A. K＋ Na＋ NO3－ CO32- B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋ D. Na十 Ba2＋ OH－ SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鋰離子電池的正極材料（主要成分為LiCoO2、Al以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等）制備Co3O4微球的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）LiCoO2 中Co元素的化合價為_______。

（2）步驟①中生成Co2+的離子方程式為_______。此過程中若用濃鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，除因揮發(fā)使其利用率降低外，還有的缺點(diǎn)是_______。

（3）步驟②中，不同pH下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過程加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的最佳范圍是_______，理由是_______。

（4）步驟④中，過濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______。

（5）步驟⑤中，Co(OH)2在空氣中高溫焙燒生成Co3O4的化學(xué)方程式為_______。

（6）若以鈷為電極，控制一定條件，電解NaCl溶液也可制取Co3O4的前驅(qū)體Co(OH)2。寫出電解的總反應(yīng)方程式_______。

（7）實驗室測得“浸出液”中鈷元素的含量為a mg/L，取20 mL“浸出液”模擬上述流程進(jìn)行實驗，得到“Co3O4微球”產(chǎn)品b g，又測得產(chǎn)品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w％。計算鈷的回收率為_______（列式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知： ，下列分析不正確的是

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：

B. 實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)

C. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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