【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為,其實從化學(xué)的角度來說,“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥,撒鹽可以起到凝血作用,其化學(xué)原理是( )
A.丁達爾效應(yīng)B.膠體聚沉
C.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)
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【題目】鐵和生鐵(鐵合金)都是生活中常見的材料,下列說法中正確的是( )
A.鐵與鹽酸反應(yīng),生鐵不與鹽酸反應(yīng)B.鐵和生鐵都是金屬單質(zhì)
C.鐵和生鐵都能導(dǎo)電,都是電解質(zhì)D.生鐵的熔點比鐵的熔點低
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【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸,F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的________。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號)____________。
(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列關(guān)于CaF2的表述不正確的是
A. CaF2晶體中Ca2+與F-的配位數(shù)之比為2:1
B. F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點高于CaCl2
C. 陰陽離子比為2:1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同
D. CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
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【題目】下列物質(zhì)的變化,能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是( )
A.Al→Al(OH)3B.Fe→FeCl2C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3
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【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知:氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體;顫娊饘倭蚧锱c酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。
Ⅰ、制備氫化鋰:選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):
(1)裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。
(2)檢查好裝置的氣密性,打開裝置A中分液漏斗的活塞后,點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。
Ⅱ、制備氫化鋁鋰
1947年,Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪拌,充分反應(yīng)后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。
(3)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度
(4)按下圖連接好裝置后,檢查裝置氣密性的操作是:_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應(yīng)的操作是__________________。
(5)在標準狀況下,反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線,測得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧?/span>
B.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料
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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為____________。X的物質(zhì)的量濃度減少了___________________,Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________________。
(3)若要使反應(yīng)時間縮短,可使用下列哪些方法_____________。
A.升高溫度
B.增大容器的體積
C.通入He氣增大容器的壓強
D.加催化劑
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