【題目】在某學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下記錄其中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)合理的( )

A. 100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

B. 用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末

C. 用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH3.5

D. 溫度計(jì)上顯示的室溫讀數(shù)為25.68oC

【答案】B

【解析】試題分析:量筒只能讀數(shù)到0.1mlA不正確;托盤天平讀數(shù)到0.1g,B正確;廣泛pH試紙只能讀數(shù)到整數(shù),C不正確;溫度計(jì)只能讀數(shù)到0.1D不正確,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽,用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是

A.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H+2e=H2

B.從A口出來(lái)的是H2SO4溶液

C.a(chǎn)是陽(yáng)離子交換膜,允許H通過(guò)

D.Na2SO4溶液從E口加入

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)可以發(fā)生鈍化反應(yīng)的是(
A.Fe和濃硫酸
B.Fe和濃硝酸
C.Al和濃硫酸
D.Al和濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用碘水鑒別淀粉溶液和食鹽水

B. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3NaHCO3溶液

C. 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

D. 除去Cl2HCl,將混合氣體依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億元以上。為了有效控制酸雨,目前國(guó)務(wù)院已頒布了多項(xiàng)法規(guī)。以下各種物質(zhì)哪種與酸雨的形成無(wú)關(guān) ( )

A. SO2 B. NO C. NO2 D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前我國(guó)的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組,而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。

(1)燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質(zhì),在催化劑及氧氣存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng),生成無(wú)害的氮?dú)夂退?寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)我國(guó)的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限值如下表所示:

濃度限值(mg·m-3)

一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

0.15

0.50

0.70

現(xiàn)有某化學(xué)興趣小組按圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)某地空氣中二氧化硫含量進(jìn)行測(cè)定:向試管中加入1.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入適量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液顯藍(lán)色,通過(guò)抽氣裝置緩慢抽氣,使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘水充分反應(yīng),當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為0.1 m3。請(qǐng)計(jì)算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg·m-3,并判斷二氧化硫的濃度級(jí)別為幾級(jí)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

已知X、Y、Z、RQ為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素,相關(guān)信息如下:

X元素是宇宙中最豐富的元素

Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

Z元素被譽(yù)為太空金屬,也有生物金屬之稱,其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對(duì)電子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里與R元素在同一個(gè)分區(qū)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)YX3中心原子的雜化軌道類型是 ,離子化合物YX5的電子式是 。

(2)COY2屬于等電子體,1 個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是 個(gè)。

(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽),A晶體的晶胞為正方體(如圖1)

制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式是

A晶體中,Z的配位數(shù)為

(4)R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點(diǎn)比R2S (”)。

(5)Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物BB晶體的晶胞為正方體(如圖2),若晶胞棱長(zhǎng)為5.4×10-8cm,則晶胞密度為 gcm3(列式并計(jì)算)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A為一種鹽,C、D、F、N、O為無(wú)色氣體,E常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體,N、H、L為高中常見(jiàn)的單質(zhì),I為常見(jiàn)無(wú)氧強(qiáng)酸,M的焰色反應(yīng)為紫色,反應(yīng)常用于氣體F的檢驗(yàn)。

(1)寫出D的電子式為_(kāi)______________;

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: ;寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: ;反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________;

(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合,溶液顯堿性,則溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?______________________;

(4)檢驗(yàn)J中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為 ;

(5)已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2﹪,且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B):n(C): n(D):n(E):n(F)=1:2:2:1:2,則A的化學(xué)式為_(kāi)________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在溫度T1T2時(shí),分別將0.50 mol CH41.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

CH4g2NO2gN2gCO2g2H2OgH=akJ/mol。測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

溫度

時(shí)間/min

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

nCH4/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

nCH4/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說(shuō)法正確的是

AT1T2,且a0

B.當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí), x0.15

C.溫度為T2時(shí),若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH41.2mol NO2,重新達(dá)到平衡時(shí),nN2=0.70mol

D.溫度為T1時(shí),達(dá)平衡時(shí)CH4 的轉(zhuǎn)化率大于NO2的轉(zhuǎn)化率

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