Question

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成綠黃色的易爆物ClO₂，其變化可表述為：

2

KClO₃+

4

HCl（濃）→

2

KCl+

2

ClO₂↑+

1

Cl₂↑+

2

H₂O

（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式平配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入橫線里）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是

②

①只有還原性                  ②還原性和酸性
③只有氧化性                  ④氧化性和酸性
（3）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的

2.63

倍．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)不交叉后的原則和電子守恒法來(lái)配平方程式；
（2）氯元素的化合價(jià)升高，表現(xiàn)了還原性，化合價(jià)不變得到一種鹽酸鹽，表現(xiàn)了鹽酸的酸性；
（3）作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，利用化合價(jià)的變化計(jì)算消毒效率．

解答：解：（1）氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)不交叉，所以氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)由+5降到二氧化氯中的+4價(jià)，得1mol電子，鹽酸中的氯元素由-1價(jià)升到0價(jià)，共失2mol電子，根據(jù)電子守恒，得失電子數(shù)目應(yīng)相等，所以氯酸鉀前是2，觀察法配平其他系數(shù)，故答案為：2，4，2，2，1，2；
（2）氯元素的化合價(jià)升高，表現(xiàn)了還原性，化合價(jià)不變得到氯化鉀，表現(xiàn)了鹽酸的酸性，故答案為：②；
（3）1molCl₂可以獲得2mol電子，1molClO₂可以獲得電子5mol電子，作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子；令其質(zhì)量為mg，則消毒效率為

m 67.5 ×5

m 71 ×2×1

=2.63，故答案為：2.63．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道氧化還原反應(yīng)知識(shí)的題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大．