下列關于硒的敘述中，不正確的是（   ）
A．硒在空氣中燃燒生成SeO2，和鈉反應生成Na2Se
B．硒化氫有惡臭味，有毒，比硫化氫易分解
C．硒化氫在空氣中不能燃燒
D．亞硒酸（H2SeO3）是一種弱酸
C
硒和硫同屬氧族元素，但硒的核電荷數(shù)，原子半徑都比硫大，這兩種元素除化學性質(zhì)相似外，硒的非金屬性比硫弱，據(jù)此可作硫在空氣中燃燒生成二氧化硫；與鈉能組成化合物Na2S；硫化氫有臭雞蛋氣味，有劇毒；硫化氫在空氣充足時燃燒生成二氧化硫和水，在空氣不足時燃燒生成硫單質(zhì)和水；亞硫酸為中強酸而硒的非金屬性比硫弱，所以硒化氫比硫化氫易分解，亞硒酸的酸性比亞硫酸弱，應是弱酸
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于銨鹽的描述都正確的是                                   （   ）
①都溶于水  ②都是白色晶體   ③都有刺激性氣味   ④加熱后都有NH3放出       
⑤與堿混合后加熱都有NH3放出    ⑥都能使石蕊試紙變藍 
A．全部B．①②⑤⑥C．①②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從某些性質(zhì)看，NH3與H2O相當，NH4+與H3O+，NH2—與O2—都有相當關系，下列有關方程式不正確的是                                      （ ）
A．NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑
B．M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M為二價活潑金屬)
C．2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3
D．2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化肥廠以氨和空氣（其中氧氣的體積分數(shù)為0.2）為原料生產(chǎn)硝酸銨過程如下：

其中反應①為4NH3＋5O24NO＋6H2O
⑴步驟②中發(fā)生了兩個反應，將這兩個化學方程式合并為一個化學方程式，可表示為_____________
________________________。
⑵若不考慮副反應且各步反應均完全，為使生產(chǎn)過程中不再補充空氣，則原料氣中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的體積分數(shù)最大值為____________。
⑶假設實際生產(chǎn)中，反應①、②中含氮物質(zhì)的利用率分別為a、b，反應③中氨的利用率為c、硝酸的利用率為100％，則合成硝酸銨的整個流程中，氨的總利用率是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008 年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢” ( The Bird Nest ）。有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不與水反應外，其余均易與水反應生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關說法正確的是
A．這類巢式硼烷的通式是 C nH n + 4
B．2B5H9 + 12O25B2O3 十9H2O ，l molB5H9完全燃燒轉(zhuǎn)移25mol電子
C．8 個硼原子的巢式棚烷化學式應為 B8H10
D．硼烷與水反應是非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是：
 
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si  
SiO2
H2SiO3
D
CH2＝CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
      
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧（O3）層是地球的保護傘，它對太陽紫外線有吸收和阻擋作用．
（1）臭氧的摩爾質(zhì)量是______．
（2）2mol臭氧的質(zhì)量是______，其中含有O3的分子數(shù)目是______，含有O原子數(shù)目是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）D3+的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的價電子排布圖為______
（2）①CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為______；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為______．
②乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有______；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為______．
（3）石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試回答：
①平均______個碳原子構(gòu)成一個正六邊形；
②石墨晶體每一層碳原子數(shù)與C-C化學鍵之比為______；
③12g碳原子可構(gòu)成______個正六邊形．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
Mg：______、N：______．
（2）短周期元素x值的變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律．
（3）某有機物分子中含有S-N鍵，你認為電子對偏向______原子（填元素符號）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子相應元素的x差值△x大于l．7時一般形成離子鍵，△x小于1.7時一般形成共價鍵，試預測：AlBr3中化學鍵的類型是______．設計實驗驗證你的預測______．

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