【題目】8gCH4共有___mol氫原子,0.1molNH3共有約___個原子,同溫同壓下,同體積的NH3H2S氣體的質(zhì)量比為___;同溫同壓下,同質(zhì)量的NH3H2S氣體的體積比為___。

【答案】2 0.4NA 12 21

【解析】

1molCH4中含有4mol的氫原子;根據(jù)NnNA計算;同溫同壓下,同體積的NH3H2S氣體物質(zhì)的量相等,根據(jù)mnM進行計算求解;根據(jù)n計算求解。

1molCH4中含有4mol的氫原子,8gCH4的物質(zhì)的量為:0.5mol,所以氫原子的物質(zhì)的量是0.5mol×42mol;

0.1molNH3共有原子數(shù)為NnNA0.1×4NA0.4NA

同溫同壓下,同體積的NH3H2S氣體物質(zhì)的量相等,所以質(zhì)量之比為:173412;

同溫同壓下,同質(zhì)量的NH3H2S氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比:21

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性鋅錳干電池在放電時,電池的總反應(yīng)方程式可以表示為: Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。電池放電時,負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.Zn B.碳棒 C.MnO2 D.MnO2和H2O

【答案】A

【解析】

試題分析:根據(jù)總反應(yīng)方程式可知Zn在反應(yīng)中失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以作原電池的負極,MnO2得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的正極。因此答案是選項A。

考點:考查根據(jù)原電池反應(yīng)原理確定電池的電極材料的知識

型】單選題
結(jié)束】
17

【題目】在恒容隔熱容器中,下列說法可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )

①1mol N≡N鍵斷裂的同時,有6mol N-H鍵斷裂

v(H2)=0.9 mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.6 mol·L-1·min-1

③保持其他條件不變時,體系氣體密度不再改變

④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

⑤體系溫度不再改變

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1000mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L,用石墨做電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準狀況)。下列說法正確的是(

A. 原混合溶液中鉀離子濃度為2mol/LB. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5molD. 電解后溶液中氫離子濃度為2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng),記錄以下實驗數(shù)據(jù):

實驗編號

實驗溫度

試管中所加試劑及其用量 / mL

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6mol/L H2C2O4

溶液

H2O

3mol/L H2SO4

稀溶液

0.05mol/L

KMnO4溶液

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

(1)請寫出該反應(yīng)的離子方程式_________,當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______NA;

(2)V1=________ mL

(3)根據(jù)上表中的實驗①、②數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是________。

(4)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇________(填實驗編號);

(5)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn 2+)隨時間變化的趨勢如圖所示,但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn 2+)隨時間變化的實際趨勢如圖所示。

該小組同學(xué)根據(jù)如圖所示信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/

試管中所加試劑及其用量

再加入某種固體

溶液褪至無色所需時間 / min

25

0.6mol/L H2C2O4

H2O

3mol/L H2SO4

0.05mol/L KMnO4溶液

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①小組同學(xué)提出的假設(shè)是_________

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到_______________________現(xiàn)象。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0molL-1NaOH溶液230mL

1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:(完成下列空格)

A.計算;B.稱量;C.___;D.冷卻;E.移液;F.___;G.定容;H.搖勻、裝瓶。

2)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___mL容量瓶,使用容量瓶前必須進行的一步操作是___

3)需稱量___g燒堿固體,固體應(yīng)該放在___中稱量。

4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是___。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

C.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

D.定容時俯視刻度線

E.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

5)若從所配制溶液取出100mL,再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液,則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中,不正確的是( )

A.實驗室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯加快

B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率

C.2SO2+O22SO3反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%

D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)要快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)是二氧化硫催化氧化為三氧化硫,其反應(yīng)方程式2SO2g)+O2(g)2SO3(g)。回答下列有關(guān)問題:

1)如果此反應(yīng)用氧氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v(O2)=0.05mol/(L·s),則用二氧化硫表示的v(SO2)=______________.

2)其它條件不變,若升高溫度,此反應(yīng)會向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)速率______________,逆反應(yīng)速率______________(填增大或減。,正反應(yīng)是______________反應(yīng)(填吸熱或放熱)。

3)其它條件不變,增大氧氣的濃度,會使SO2的轉(zhuǎn)化率______________。

4)下列條件能夠判斷此反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________

A.單位時間內(nèi)消耗1molSO2的同時生成1molSO3

B.恒溫恒容條件下體系的總壓強不在隨時間的變化而變化

C.恒溫恒容條件下混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化

D.2v(O2)= v(SO2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是H2(g)I2(g)反應(yīng)生成HI(g)的能量示意圖。由圖可知

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.1 mol HI(g)分解吸收的熱量為Q

C.熱化學(xué)方程式:H2+I22HI+Q

D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是一門實用性很強的科學(xué)。根據(jù)題意填空:

(1)古代鍛造刀劍時,將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”,反應(yīng)為:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。該反應(yīng)中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”);

(2)某同學(xué)炒菜時發(fā)現(xiàn),湯汁濺到液化氣的火焰上時,火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素;

(3)海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2+沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。

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