【題目】25℃、101kP時,甲烷、乙烷和丙烯組成的混合烴32ml,與過量氧氣混合并完全燃燒,氣體經(jīng)過濃硫酸干燥,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),氣體總體積縮小72ml,原混合烴中甲烷、乙烷、丙烯的體積比可能為( )

A. 3:2:1 B. 2:1:2 C. 4:2:5 D. 1:1:1

【答案】A

【解析】CH4+2O2=CO2+2H2O△V

12 12

C2H6+O2=2CO2+3H2O△V

1 22.5

C3H6+5O2=3CO2+4H2O△V

13 2.5

則C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的,故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可,設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL,CH4為ymL,則:x+y=32、2.5x+2y=72,解得:x=16,y=16,則原混合烴中甲烷的體積與乙烷、丙烯的體積之和相等,只有A符合,故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵的是 ( )

A. CaO B. SiO2 C. NH4Cl D. Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣是導(dǎo)致霧霾天氣的重要源頭之一,其含有的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)。

(一)已知:反應(yīng)l: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 K1

反應(yīng)2: CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 K2

反應(yīng)3: 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+CO2(g) △H3 K3

則反應(yīng)3的焓變△H3_______(用△H1和△H2表示 平衡常數(shù)K3=_____(用K1和K2表示)。

(二)向1.0L恒容密閉容器中,充入N2O(g)和C0(g),可發(fā)生如下反應(yīng):

N2O(g)+C0(g) N2(g)+CO2(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(N2O)

n(CO)

n(CO2)

400

0.20

0.30

0.14

500

0.10

0.40

0.080

500

0.30

0.20

A

600

0.60

0.40

B

上述實(shí)驗(yàn)編號①中,若10min時測得n(N2)=0.12mol,則0至10min內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率以v(CO2)=________

(2)500℃時,欲使N2O的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2O)≥80%,則起始時n(N2O):n(CO)≤______

(3)上述實(shí)驗(yàn)編號④達(dá)平衡時,b____0.24(填“>”、“<”或“=”),原因是_______。

(4) N2O(g)+C0(g)N2(g)+CO2(g)的反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示:

①若在第10min僅改變了一個條件,第20min時是在條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài),則第10min 時改變的條件可能是_______;

②比較CO在第5min和第25min時速率的大小v(5)____v(25)(填>”、“<”或“= ”),你判斷的理由是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖回答,下列說法錯誤的是( 。

A. 電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極

B. 若b極增重5.4 g時,燃料電池負(fù)極消耗CH4的體積為140 mL

C. 燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e+2H2O = 4OH

D. 此裝置用于電鍍銀時,一段時間后硝酸銀溶液的濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬材料的應(yīng)用推動了社會生產(chǎn)力的發(fā)展。下列關(guān)于金屬材料的說法,正確的是( )

A.氧化鎂是一種金屬材料

B.合金的硬度低于它的成分金屬

C.合金分為黑色金屬與有色金屬

D.鐵合金是目前應(yīng)用范圍最廣的合金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化合物的分子式為C5H11Cl,分析數(shù)據(jù)表明:分子中有兩個—CH3、兩個—CH2—、一個和一個—Cl,它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種( )

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物廣泛存在于自然界中。

(1)四硫富瓦烯分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其碳原子雜化軌道類型為_________,根據(jù)電子云的重疊方式其含有的共價鍵類型為___________,1mol四硫富瓦烯中含有σ鍵數(shù)目為__________。

(2)煅燒硫鐵礦時發(fā)生的反應(yīng)為FeS2+O2Fe2O3+SO2,所得產(chǎn)物SO2再經(jīng)催化氧化生成SO3,SO3被水吸收生成硫酸。

①基態(tài)S原子存在____________對自旋方向相反的電子。

②離子化合物FeS2中,F(xiàn)e2+的電子排布式為__________,與S22-互為電子體的離子是____________。

③氣體SO3分子的空間構(gòu)型為__________,中心原子階層電子對數(shù)為____________。

(3)閃鋅礦是一種自然界含Zn元素的礦物,其晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶體(如下圖所示),Zn屬于_______區(qū)元素,在立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)中S2-的配位數(shù)為______________,若立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3,晶胞參數(shù)a=______nm(列出計(jì)算式),晶胞中A、B的坐標(biāo)分別為A( , )、B(, , ),則C點(diǎn)的坐標(biāo)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程只破壞離子鍵的是 (
A.KClO3分解得氧氣
B.NaHSO4加熱熔化
C.KHSO4晶體溶于水
D.NH4Cl受熱分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( )

加鹽酸溶解 加燒堿溶液溶解

過濾 通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀

加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 加入過量燒堿溶液

A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③

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