離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學反應是（ ）
A．鹽酸和氫氧化鋇的反應
B．硝酸和氫氧化鎂的反應
C．硫酸和氫氧化鋇的反應
D．鹽酸和氫氧化銅反應
【答案】分析：稀的強酸與稀的強堿生成可溶于鹽和水的反應，可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，以此來解答．
解答：解：離子方程式H++OH-=H2O表示稀的強酸與稀的強堿生成可溶于鹽和水的反應．
A、鹽酸是強酸，氫氧化鋇是強堿，生成的氯化鋇是易溶于水的鹽，可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A正確；
B、硝酸是強酸，氫氧化鎂是弱堿，不可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B錯誤；
C、硫酸和氫氧化鋇的反應的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是難溶于水的鹽，故C錯誤；
D、鹽酸是強酸，氫氧化銅是弱堿，不可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確物質(zhì)的溶解性、常見的弱電解質(zhì)在離子反應中應保留化學式是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?湘潭一模）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
、
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
．
（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為
224
224
mL（標準狀況）．
（3）計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
．

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在下列化學方程式中，能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：
（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是
樹狀分類法
樹狀分類法
．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫一個化學式即可）
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學式 ①HCl
②
H2SO4
H2SO4
 ③
NaOH
NaOH

④Ba（OH）2		 ⑤Na2CO3
⑥
K2SO4
K2SO4
 ⑦CO2
⑧Na2O		 ⑨NH3
 ⑩H2O
（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

（4）寫出①與③反應的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O

（5）寫出②與⑤反應的離子方程式
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O

（6）寫出①與Zn反應的化學方程式（用雙線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目）
；氧化劑是
HCl
HCl
還原劑是
Zn
Zn
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應是（　�。�

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