【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表）：

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH =11

pH =11

C=0.002mol/L

C=0.002mol/L

下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

B. 在④、②兩種溶液等體積混合，所得溶液pH=3

C. 四種溶液由水電離出氫離子的濃度從大到小的順序是③＞①＞②＞④

D. 將①、④兩種溶液等體積混合，溶液中c(OH－) ＞c(H+ )

【答案】D

【解析】①②都是堿性溶液，加水稀釋pH都減小，但是氨水是弱堿，減小的慢，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，減小的快，所以pH：①＞②＞7。③④加水稀釋10倍以后，分別為濃度均為0.0002mol/L的醋酸和鹽酸溶液，因?yàn)榇姿崾侨跛嶂荒茈婋x一部分，鹽酸卻能完全電離，所以7＞③＞④。由上，分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>③>④，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。在④、②兩種溶液等體積混合，所得溶液，所以pH＞3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。①②兩個(gè)溶液中溶質(zhì)電離的氫氧根離子濃度相等，都是0.001mol/L，所以對(duì)于水的電離的抑制是相同的，水電離的氫離子實(shí)際都是1×10-11mol/L。醋酸是弱酸，0.002mol/L的醋酸電離出來的氫離子濃度一定小于0.001mol/L，所以對(duì)于水的電離的抑制最小。鹽酸完全電離，所以0.002mol/L的鹽酸電離出來的氫離子濃度為0.002mol/L，所以對(duì)于水的電離的抑制最強(qiáng)。由上所述，四種溶液由水電離出氫離子的濃度從大到小的順序是③＞①＝②＞④，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。pH =11的氨水中，NH3·H2O的濃度應(yīng)該遠(yuǎn)大于0.001mol/L（因?yàn)?/span>NH3·H2O只能電離很少一部分），所以也遠(yuǎn)大于0.002mol/L的鹽酸，兩者等體積混合，NH3·H2O會(huì)過量很多，所以溶液顯堿性，c(OH－) ＞c(H+ )，選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常檢測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微�？倲�(shù)為0.1NA

B. 25 ℃時(shí)，pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法不正確的是

A.常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中

B.ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

C.燃著的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中可繼續(xù)燃燒

D.鐵比銅金屬性強(qiáng)，所以可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)請(qǐng)說出沉淀C在工業(yè)上的一種用途：_____________________。

(2)生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_____(填化學(xué)式)。

(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室洗滌Al(OH)3沉淀的方法是__________________________________________。

(4)電解熔融的氧化鋁，若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2，則同時(shí)生成鋁的質(zhì)量為________g。

(5)寫出Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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【題目】常溫時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. t1時(shí)v逆小于t2時(shí)v逆

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)

C. 升高溫度，c(AsO33-) 濃度增大，則△H＞0

D. 增大c(OH-)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶質(zhì)均未水解

C．離子的總濃度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因?yàn)?/span>___________________(用離子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；

（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HCN

HClO

H2SO3

電離常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

5×10-10

3.0×10－8

K1=2×10-2

K2=1×10-7

①物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________（用編號(hào)填寫）。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式錯(cuò)誤的是__________。

A．CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(過量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

④25℃時(shí)，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

⑤25℃時(shí)，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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【題目】中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中，有再生氫氧燃料電池（RFC），工作原理如下圖所示，a、b、c、d均為Pt電極。

下列說法正確的是

A. B區(qū)的OH通過隔膜向a電極移動(dòng)，A區(qū)pH增大

B. c是正極，電極上的電極反應(yīng)為：2H++2eH2↑

C. 圖中右管中的OH通過隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b電極理論上產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2 L

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【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高價(jià)氧化物的水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（ ）

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C. 丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 D. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)

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