【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

S SO3H2SO4

③飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3

MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO

A.①③B.②③④C.②④D.①④

【答案】A

【解析】

①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,生成氫氧化鋁,故①正確;
②硫燃燒生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故②錯(cuò)誤;

③在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉,故③正確;
④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,Fe3+水解Fe3++3H2O2Fe(OH)3+HCl,加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā),平衡向右移動(dòng),得不到無(wú)水FeCl3,故④錯(cuò)誤;
⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂,氫氧化鎂不穩(wěn)定,加熱分解生成氧化鎂,故⑤正確。

正確的有①③⑤,故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度,有關(guān)敘述中正確的是( )

A.H2Y在電離時(shí)為:H2Y+H2OHY-+H3O+

B.在該鹽的溶液中,離子濃度為:cNa+)>cY2-)>cHY-)>cOH-)>cH+

C.在該鹽的溶液中,離子濃度為:cNa+)>cHY-)>cY2-)>cOH-)>cH+

D.HY-的水解方程式為:HY-+H2OH3O++Y2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)材料,廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用Al2O33CN22AlN3CO制取氮化鋁,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置:

試回答:

1)實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為___。

2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是__(填寫(xiě)序號(hào))

a.防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

c.使NaNO2飽和溶液容易滴下

3)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置氣密性的方法是:在干燥管D末端連接一導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下,___。

4)化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問(wèn)題,請(qǐng)說(shuō)明改進(jìn)的辦法:___。

5)反應(yīng)結(jié)束后,某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。已知:氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。

①?gòu)V口瓶中的試劑X最好選用___(填寫(xiě)序號(hào))

a.汽油 b.酒精 c.植物油 dCCl4

②廣口瓶中的液體沒(méi)有裝滿(上方留有空間),則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將___(偏大、偏小不變”)

③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測(cè)得氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O

298K下,羥基丁酸水溶液的初始濃度為,測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應(yīng)在5080min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____

(2)120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______

(3)298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率,除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可采取的措施是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

操作

現(xiàn)象

取一塊打磨過(guò)的生鐵片,在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水

放置一段時(shí)間后,生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”。邊緣處為紅色,中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色,在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是

A. 中心區(qū)為藍(lán)色的原因是鐵失電子被氧化,F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀

B. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生吸氧腐蝕,生成了OH,使溶液中c(OH)>c(H

C. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生析氫腐蝕,消耗了H,打破了水的電離平衡,使c(OH)>c(H

D. 交界處出現(xiàn)鐵銹的原因是4Fe2++8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3分解得到鐵銹

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4。煅燒2.5t85FeS2的黃鐵礦石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))時(shí),FeS2中的S5.0%損失而混入爐渣,計(jì)算可制得98%硫酸的質(zhì)量_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、W可能的組合有

C、O2 Na、O2 Fe、HNO3 S、O2 N2、O2H2S、O2NH3、O2

A. 四項(xiàng) B. 五項(xiàng) C. 六項(xiàng) D. 七項(xiàng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________。利用反應(yīng)6NO2 8NH37N212H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是___________L。

2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH_____________kJ·mol-1。

一定條件下,將NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2SO2體積比為16,則平衡常數(shù)K_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2008年,三鹿等多家乳制品企業(yè)為使蛋白質(zhì)含量檢測(cè)合格而加入三聚氰胺,使多名兒童患腎結(jié)石,實(shí)驗(yàn)室可用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品,放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水、氮?dú),?shí)驗(yàn)測(cè)得裝置B增重0.54g,C增重1.32g,排入F中水的體積為672 mL(可按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)

1E裝置的作用是_____。

2)需要加熱的裝置是____(填字母代號(hào))

3)裝置D的作用是_____。

4F處讀數(shù)時(shí)應(yīng)該注意的是_________。

5)三聚氰胺的分子式為____

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