【題目】X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質。在一定條件下能發(fā)生反應:Y+X甲(g) , Y+Z乙(g)。甲、乙可化合生成離子化合物,甲的相對分子質量小于乙。
(1)X的結構式是___________。
(2)磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙(PZ3)分子,也可生成固態(tài)丁(PZ5)分子。磷單質和Z單質反應生成lmol丙時,反應過程與能量變化如圖I所示,該反應的熱化學方程式是____________。已知1mol白磷固體和Z氣體反應,生成固態(tài)丁時,放熱399kJ,則1mol固態(tài)丁轉化為丙時的反應熱△H=_________
(3)某同學擬用圖II所示裝置證明氧化性Z>I2,已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應生成Z,則a是_______的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液,實驗時會產生大量白煙并有氣體單質生成,該反應的化學方程式是____。
(4)向一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,若在通入SO2氣體的同時加入由X、Y、Z中的一種或幾種元素組成的某純凈物,即可生成白色沉淀,該純凈物可能是________、________。
【答案】(1)N≡N;(2)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(l) △H=- 612 kJ/mol;+93 kJ/mol;
(3)淀粉KI或KI;8NH3+3Cl26NH4Cl+N2;(4)Cl2(1分);NH3(1分)。
【解析】
試題分析:X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質,Y+X→甲(g),Y+Z→乙(g).甲、乙可化合生成離子化合物,則該化合物為NH4Cl,甲的相對分子質量小于乙,則甲為NH3,乙為HCl,Y為H2,X為N2,Z為Cl2。(1)X為N2,氮原子之間有3對共用電子對,結構為N≡N;(2)P在氯氣中燃燒可生成PCl3或PCl5,根據(jù)圖像可知 P(s)+3/2Cl2(g)總能量大于1molPCl3的能量,反應放熱,所以熱化學方程式為:P(s)+ 3/2Cl2(g)=PCl3(l) △H=- 306 kJ/mol①;已知1mol白磷固體和Z氣體反應,生成固態(tài)丁時,放熱399kJ,可得熱化學方程式是:P(s)+5/2Cl2(g)= PCl5(s),△H=- 399kJ/mol ②,①-②整理可得PCl5(s)= PCl3(l)+ Cl2(g) △H=+93 kJ/mol;(3)氯氣的氧化性大于碘的氧化性,將氯氣通入淀粉KI溶液中生成碘單質,溶液變藍,氯氣具有強氧化性,與過量氨氣反應生成NH4Cl和N2,反應的方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,所以溶液a是淀粉KI或KI;該反應的化學方程式是:8NH3+ 3Cl2 6NH4Cl+N2;(4)若在通入SO2氣體的同時加入Cl2,發(fā)生反應為SO2+ Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl,在BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀,若在通入SO2氣體的同時加入NH3,溶液中存在大量的SO32-,可生成沉淀BaSO3,故通入的氣體可以是Cl2或NH3。
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【題目】下列描述中,不符合生產實際的是( )
A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極
B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極
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【題目】下列實驗操作正確的是( )
A. 含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質的量濃度為1 molL﹣1
B. 100 g硫酸溶液的物質的量濃度為18.4 molL﹣1,用水稀釋到物質的量濃度為9.2 molL﹣1,需要水100 g
C. 配制一定物質的量濃度的氯化鉀溶液:準確稱取一定質量的氯化鉀固體,放入到1000 mL的容量瓶中,加水1000 mL溶解,振蕩搖勻
D. 將10 g CuSO4溶解在90 g水中,配制質量分數(shù)為10%的CuSO4溶液
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【題目】下列有關實驗誤差分析中,不正確的是( )
A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小
D.測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏低
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【題目】【化學——選修3:物質結構與性質】空氣質量高低直接影響著人類的生產和生活,它越來越受到人們的關注。被污染的空氣中雜質的成分有多種,其中計入《空氣質量日報》空氣污染指數(shù)的項目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。請回答下列問題:
⑴ S、N、O的第一電離能由大到小的順序為 。
⑵ 血紅蛋白中含有Fe2+,CO易與血紅蛋白結合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。
①寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式 。
CO有多種等電子體,其中常見的一種為 。
⑶ SO2是一種大氣污染物,為減輕SO2污染,火力發(fā)電廠生產中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右圖所示,其中Ca2+的配位數(shù)為 ,CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同,其晶格能分別為:CaO-3 401kJ/mol、NaCl-786kJ/mol。CaO晶體的熔點 NaCl晶體的熔點(填“高于”、“等于”或“低于”)。
⑷ 隨著人們生活質量的提高,不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視,室內的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關注。甲醛是室內主要空氣污染物之一(其沸點是-19.5 ℃),甲醇是“假酒”中的主要有害物質(其沸點是64.65 ℃),甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是: 。
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【題目】已知N2O4和NO2可以相互轉化:2NO2(g) N2O4(g) △H<0現(xiàn)將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中,發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化關系如圖:
(1)圖中曲線______(填“X”或“Y”)表示c(N2O4)隨時間的變化。
(2)從起點開始首次達到平衡時,以NO2表示的反應速率為______。
(3)圖中b點的平衡常數(shù)K的值為________。
(4)其他條件不變,若起始時向該容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2,則v正_____v逆(填“>”、“=”或“<”);若升溫該反應的平衡常數(shù)K______(填“增大”、“減小”或“不變”) ,判斷理由是_________________。
(5)25min時,改變的外界條件是______,圖象中a、b、c、d四點中v正=v逆的點是____,四點中________點體系顏色最深。
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【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是________________。
(2)根據(jù)上述反應,鑒別NaNO2和NaCl?蛇x用的物質有:①食醋、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒,你認為必須選用的物質有_______________(填序號)。
(3)某廠廢液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是______________(填選項字母)。
A.NaClB.NH4ClC.HNO3 D.濃H2SO4
(4)請配平以下化學方程式:Al+NaNO3+NaOH==NaAlO2+N2↑+H2O。若反應過程中轉移5mole-,則生成標準狀況下N2的體積為_______L。
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【題目】如圖表示可逆反應mA(g)十nB(g)C(g)在不同溫度(T)、壓強(P)下,生成物C的物質的量分數(shù)x(C)的變化情況。下列關于該正反應熱效應及方程式中A、B、C 的化學計量數(shù)的判斷中,正確的是( )
A.吸熱反應,m+n<p B.吸熱反應.m+n>p
C.放熱反應,m+n<p D.放熱反應,m+n>p
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