【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1
B. 使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率
C. 增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
【答案】B
【解析】A、10s內(nèi)v(N2)=(5mol/L4mol/L)/10s=0.1mol/(Ls),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(Ls),A錯(cuò)誤;B、使用合適的催化劑,降低反應(yīng)活化能,活化分子增多,反應(yīng)加快,B正確;C、增加H2的濃度會(huì)加快該反應(yīng)的速率,降低溫度會(huì)是反應(yīng)減慢,C錯(cuò)誤;D、可逆反應(yīng)中物質(zhì)不能100%轉(zhuǎn)化,無(wú)論時(shí)間多長(zhǎng),N2、H2濃度都不可能為零,D錯(cuò)誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 。
(2)寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱:B ;D ;
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①: 反應(yīng)類型:
②: 反應(yīng)類型:
③: 反應(yīng)類型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是一種有毒物質(zhì),檢測(cè)甲醇含量的測(cè)試儀工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B. a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH + H2O - 6e-═ CO2↑ + 6H+
C. 當(dāng)電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí),正極區(qū)n(H+)增加1 mol
D. 將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測(cè)試儀不可能產(chǎn)生電流
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO、CO等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、Fe3+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1
D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開(kāi)發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Pt(b)電極是電池的________極,電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________;Pt(a)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
(2)若電解質(zhì)溶液改為KOH溶液,Pt(b)電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________;Pt(a)電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________________________________。
(3)如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)1.2 mol電子,則消耗掉O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近我們復(fù)習(xí)了常見(jiàn)的幾種金屬:Na、Mg、Al、Fe、Cu。請(qǐng)結(jié)合我們所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)鈉原子核外電子有________運(yùn)動(dòng)狀態(tài),其化合物Na2O2可用作________________。
(2)鎂在二氧化碳中點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)鋁在元素周期表中位于______________________________。
(4)除去Fe中的雜質(zhì)Al所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(5)上面幾種金屬中可用熱還原法冶煉的是______________________________。
(6)銅的價(jià)電子排布式為3d104s1而不是3d94s2是依據(jù)_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)和化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1
①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1,則反應(yīng):
3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。
(2)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素〔CO(NH2)2〕,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為____________________。
(3)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是 (填“正極”或“負(fù)極”);堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
(4)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖所示:
①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。
a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
c、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時(shí)進(jìn)行,碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,陰極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅是太陽(yáng)能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是:
粗硅冶煉:①SiO2 + 2CSi + 2CO
精煉硅:②Si + 3HClSiHCl3 + H2
③SiHCl3 + H2Si + 3HCl
化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),反應(yīng)②是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)反應(yīng)③破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量_________形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量(填“大于”或“小于”)。
(3)研究物質(zhì)變化時(shí),人們可以從不同角度、不同層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________(雙選)。
A.金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),體系的能量降低
B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的能量多
C.氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵,故通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑
D.由石墨制取金剛石是吸熱反應(yīng),可知金剛石比石墨穩(wěn)定
E.由放熱反應(yīng)H2 + Cl2 ==== 2HCl來(lái)說(shuō),斷裂1mol H—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的能量小于形成2molH—Cl鍵所放出的能量
(4)在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí),我們通常做下面的實(shí)驗(yàn):
在一個(gè)小燒杯里,加入20g已經(jīng)研磨成粉末的氫氧化鋇晶體【Ba(OH)2.8H2O】,將小燒杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上,然后向燒杯中加入約10gNH4Cl晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量_________生成物的總能量(填“大于”或“小于”),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肉桂酸甲酯的球棍模型如圖所示(圖中球與球之間連線表示 單鍵或雙鍵)。
(1)肉桂酸甲酯的分子式為 。
(2)肉桂酸甲酯能發(fā)生的反應(yīng)類型是 (填字母代號(hào))。
A.加成反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.消去反應(yīng) d 取代反應(yīng)
(3)肉桂酸甲酯與NaOH溶液反應(yīng)生成的相對(duì)分子質(zhì)量較小的有機(jī)物的結(jié) 構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
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