【題目】石墨由多“層”構成,質地柔軟,但分離成一“層”后即成為“石墨烯”,硬度超過了金剛石,電子運動速率也大大超過了一般的導體,這再次驗證了( )
A.量變引起質變的規(guī)律B.能量守恒與轉換的規(guī)律
C.勒夏特列原理D.阿伏加德羅定律
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Si3N4是一種重要的新型無機非金屬材料,能被強堿腐蝕;實驗室可利用SiCl4蒸氣和NH3在1400℃、無水、無氧條件下反應制取氧化硅,實驗裝置示意圖(加熱和夾持裝置略去)和有關性質如下:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | |
SiCl4 | ﹣70 | 57.7 | 難溶解NH3和無機鹽,在潮濕空氣中極易水解 |
Si3N4 | 1900 | ﹣ | 性質穩(wěn)定 |
請回答下列問題:
(1)裝置B中所加入的試劑名稱為 .
(2)裝置C中的錐形瓶需要熱水浴,熱水浴加熱的優(yōu)點為 .
(3)反應開始前先組裝好儀器,(填操作步驟)后,再加裝藥品,接下來的操作是(請按正確的順序填寫下列步驟的序號).
①滴加SiCl4②加熱裝置D ③加熱裝置A
(4)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 .
(5)反應過程中,裝置E中的現象為 .
(6)測定產品中 Si3N4的含量,步驟為:
。磻Y束后,取200.0g裝置D中的物質,加入足量NaOH溶液,充分加熱反應;
ⅱ.將生成的氣體全部被200.0mL3.000molL﹣1鹽酸吸收(溶液體積變化忽略不計);
ⅲ.取吸收后所得溶液20.00mL,用0.2500molL﹣1NaOH溶液滴定過量鹽酸;
ⅳ.重復滴定3次,平均消耗NaOH溶液32.00mL.
①步驟ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為 .
②產品中Si3N4的質量分數為(保留3位有效數字)
(7)Si3N4抗腐蝕能力很強,但易被氫氟酸腐蝕,反應生成四氟化硅和一種銨鹽,該鹽的化學式為 .
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【題目】摩爾濃度相同的三種鹽NaX,NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次為8、9、10,則HX,HY,HZ的酸性由強到弱的順序是( )
A.HX,HZ,HY
B.HZ,HY,HX
C.HX,HY,HZ
D.HY,HZ,HX
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【題目】對于1mol/L鹽酸與鐵片的反應,下列措施不能使產生H2反應速率加快的是( 。
A.加入一小塊銅片B.改用等體積 98%的硫酸
C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3mol/L鹽酸
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【題目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應,在不同條件下的反應的速率最快的是( )
A.V(A)=0.7mol.L﹣1 . min﹣1
B.V(B)=0.3mol.L﹣1 . min﹣1
C.V(C)=0.9mol.L﹣1 . min﹣1
D.V(D)=1.1mol.L﹣1 . min﹣1
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【題目】根據所學知識,回答下列問題:
(1)現有下列物質;①熔融的NaCl ②液態(tài)HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶體
其中屬于電解質的是__________;屬于非電解質的是__________;能導電的有__________。
(2)按要求填空。
①NaHSO4溶液(寫出電離方程式)____________________________。
②氯水與KI溶液反應(寫出離子方程式)_____________________________。
③蘇打和澄清石灰水反應(寫出離子方程式)_______________________________
(3)配平下列氧化還原方程式:
①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe(NO3)3+_____NO↑+_____H2O
②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2
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【題目】用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示.下列說法中正確的是( )
A.燃料電池工作時負極反應為:H2=2H++2e﹣
B.若要實現鐵上鍍銅,則a極是鐵,b極是銅
C.若要實現電解精煉粗銅,則a極發(fā)生氧化反應,b極上有銅析出
D.a、b兩極均是石墨時,在相同條件下當電池中消耗H222.4L(標準狀況)時,a極析出銅64g
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【題目】為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子,某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結論是( )
A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+
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