【題目】下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是（ ）

A.H+、Na+、SO42-、Cl-B.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

C.K+、Fe3+、OH-、SO42-D.Na+、H+、HCO3-、Cl-

【答案】A

【解析】

A. 在水溶液中H+、Na+、SO42-、Cl-均能共存，A正確；

B. Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣的白色沉淀，不能共存，B錯誤；

C. Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀，不能共存，C錯誤；

D. H+與HCO3-反應(yīng)生成碳酸，不能共存，D錯誤；故答案為：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，純水電離達(dá)到平衡后，向水中溶入下列物質(zhì)后，可促進(jìn)水的電離的有_____可抑制水的電離的電解質(zhì)有 _____

①Na2CO3 ②NaHSO4 ③ 蔗糖 ④ C2H5OH ⑤ KNO3 ⑥ H2CO3 ⑦AlCl3 ⑧ SO3

（2）向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨氣，填“增大”減小或不變：

c(NH4+)/c(NH3·H2O ) ______ c(H+ )_____ 氨水電離轉(zhuǎn)化率 ____

（3）比較下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）

①0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液___________0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液

②0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 __________0.1 mol·L- 1 NaHCO3溶液

③25℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液__________80℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液

④0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液___________0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　)

A. 原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

B. Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

C. 基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:

D. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法正確的是

A. 石墨I電極反應(yīng)為H2－2e－+2OH－=2H2O

B. CO2在石墨電極Ⅱ上得電子

C. X電極材料為鐵

D. NaCl溶液中Cl－移向Y電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）含酚酞的Na2CO3溶液顯紅色的原因為______________(用離子方程式解釋)。

（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）配制FeSO4溶液要加入________________；

（4）明礬可作凈水劑，原理為_________________（用離子方程式解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（ ）

A.3gH2B.6.02×1023個H2C.44.8LH2D.0.5molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于右圖所示裝置（海水為弱堿性）的說法錯誤的是

A. 若d為石墨，則鐵片上的電子反應(yīng)為：Fe —2e → Fe2+

B. 若d為銅片，則鐵片腐蝕加快

C. 若d為鋅片，則鐵片上的電極反應(yīng)為：2H+ +2e → H2↑

D. 若d為鋅片，則這種保護(hù)鐵片的方法屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，符合VIIA族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特征的是（ ）

A.原子易形成-2價陰離子

B.單質(zhì)均為雙原子分子，具有氧化性

C.原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小

D.氫化物的穩(wěn)定性隨原子電子層數(shù)遞增依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（ ）

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 16∶17

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同步練習(xí)冊答案