【題目】下列各組物質(zhì)中的氮元素,都既有氧化性又有還原性的是

A. N2、NO2B. NH3NOC. NH4Cl、N2OD. HNO3、N2O4

【答案】A

【解析】

氮元素常見(jiàn)的價(jià)態(tài)有-3價(jià)、0價(jià)、+1價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)、+4價(jià)和+5價(jià),既有氧化性又有還原性,則該氮元素處于中間價(jià)態(tài),據(jù)此分析作答。

A. N2N元素化合價(jià)為0價(jià),NO2N元素化合價(jià)為+4價(jià),均處于中間價(jià)態(tài),A項(xiàng)正確;

B. NH3N元素化合價(jià)為-3價(jià),處于最低價(jià)態(tài),不具有氧化性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. NH4ClN元素化合價(jià)為-3價(jià),處于最低價(jià)態(tài),不具有氧化性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. HNO3N元素化合價(jià)為+5價(jià),處于最高價(jià)態(tài),不具有還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段. 如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有(填化學(xué)式).
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是
(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備N(xiāo)a2S2O3的方案理論上可行的是(填代號(hào)). a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4d.Na2SO3+Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖.
(1).海水所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì),為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42 , 加入試劑的合理順序?yàn)?/span> . A.先加NaOH,后加Na2CO3 , 再加Ba2+試劑
B.先加NaOH,后加Ba2+試劑,再加Na2CO3
C.先加Ba2+試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
要除去SO42 , 必須添加鋇試劑,該鋇試劑可以是
A.Ba(OH)2 B. Ba(NO32 C.BaCl2
(2).寫(xiě)出用Ca(OH)2制取氫氧化鎂的化學(xué)方程式: . 從經(jīng)濟(jì)效益角度看,該化工廠(chǎng)的廠(chǎng)址應(yīng)選擇在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,將Cl2通人NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3的濃度之比為1:2,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( 。
A.21:5
B.11:3
C.1:4
D.4:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.常溫常壓下,8g O2含有4NA個(gè)電子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是(  )
A.第一電離能:Na<Mg<Al
B.電負(fù)性:Na<Mg<Al
C.還原性:Na>Mg>Al
D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,NONH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH35N2+6H2O,該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是 ( )

A. 3∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 2∶3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2混合氣體的質(zhì)量為40g.將此混合氣體通入1L1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng),生成的鹽用A、B表示.請(qǐng)將生成鹽的化學(xué)式及質(zhì)量填入右表(若只生成一種鹽,此表不用填滿(mǎn)).

生成的鹽

化學(xué)式

質(zhì)量/g

A

B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將導(dǎo)出H2S氣體的導(dǎo)管點(diǎn)燃后伸入盛有一定量O2的集氣瓶?jī)?nèi),下列3個(gè)反應(yīng)發(fā)生的先后順序是

① 2H2S + O2→ 2S + 2H2O ② 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O ③ 2H2S + 3O2→ 2SO2+ 2H2O

A. ①②③B. ③①②C. ①③②D. ③②①

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