【題目】下列有關原子的最外能層的電子排布圖正確的是( 。
A.鈹原子:
B.碳原子:
C.氯原子:
D.鋁原子:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B.常溫常壓下,3.2g18O2的中子數(shù)目為2NA
C.常溫常壓下,24g鎂與足量鹽酸充分反應,轉移的電子數(shù)為2NA
D.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按以下步驟可從合成(部分試劑和反應條件已略去)。
請回答下列問題:
(1)B,F的結構簡式為:B__________,F_______________;
(2)反應①~⑦中屬于消去反應的是(填代號)_______;
(3)根據(jù)反應+Br2,寫出在同樣條件下CH2=CHCH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應的化學方程式:__________________;
(4)寫出第④步C→的化學方程式(有機物寫結構簡式,注明反應條件)________;
(5)與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳原子;A~G這七種有機物分子中含有手性碳原子的是(填序號)____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C. 常溫常壓下,0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合,轉移電子數(shù)為1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應,其原子總數(shù)為0.2NA
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【題目】合成氣轉變?yōu)榧状歼^程中,涉及如下反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol,現(xiàn)向體積為2L的恒容絕熱(起始溫度為T)密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2,反應經(jīng)5min后達到平衡,測得CO的轉化率為50%。下列說法不正確的是
A.在0~5min內(nèi),v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
B.當反應達到平衡時,CO和H2的物質(zhì)的量之比為1:2
C.其他條件不變時,若將該體系換成恒溫(起始溫度為T)恒容密閉容器,則CO的平衡轉化率將增大
D.5min后,將甲醇液化分離出,此時平衡正向移動,正反應速率增大
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【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是:3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH- = Fe3O4↓+ S4O62- + 2H2O 。下列說法不正確的是
A.參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5
B.若有2molFe2+ 被氧化,則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol
C.每生成1molFe3O4,反應轉移的電子為4mol
D.O2是氧化劑,S2O32-與Fe2+是還原劑
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【題目】某科研小組發(fā)現(xiàn)有機化合物A的結構如圖所示:
下列有關化合物A說法正確的是
A.化合物A的分子式為C14H13NO4
B.向化合物A中加入少量溴水,觀察到溴水褪色,證明化合物A中含碳碳雙鍵
C.1 mol化合物A最多可與3 mol NaOH溶液發(fā)生反應
D.化合物A可發(fā)生加成、氧化、縮聚、取代等反應
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【題目】金剛石具有硬度大、熔點高等特點,大量用于制造鉆頭、金屬切割刀具等。其結構如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.金剛石中C—C鍵的鍵角均為109°28′,所以金剛石和CH4的晶體類型相同
B.金剛石的熔點高與C—C鍵的鍵能無關
C.金剛石中碳原子個數(shù)與C—C鍵鍵數(shù)之比為1∶2
D.金剛石的熔點高,所以在打孔過程中不需要進行澆水冷卻
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.反應5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,生成22.4LN2時轉移的電子數(shù)為3.75NA
B.1 mol濃硫酸與足量Mg完全反應,轉移電子數(shù)可能為NA
C.標準狀況下甲烷(CH4)和氧氣(氧氣充足)的混合氣體共22.4L,完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA
D.10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA
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