【題目】下列物質(zhì)屬于鐵合金的是( )
A.鐵水B.氧化鐵C.鋼D.赤鐵礦
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58 kJmol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77 kJmol-1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=__________,若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K2=________(用K1、K3表示)。
(2)反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進行條件是___________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2,僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,實驗測得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,如下表所示。
溫度(℃) | 500 | T |
CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“高于”或“低于”)。
②溫度為500℃時,該反應(yīng)10 min時達到平衡:
a.用H2表示該反應(yīng)的速率為____________________;
b.該溫度下,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______________。
(4)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ),測得不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b),如圖所示。
①該反應(yīng)達到平衡后,為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是_____(選填編號)。
A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.分離出甲醇 D.增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當溫度高于260℃后,CO的濃度隨著溫度的升高而_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】目前,我國已經(jīng)有上百個地區(qū)的加油站可提供標號為E90、E93的乙醇汽油,它們是在90#、93#汽油中加入了一定量的乙醇而制得。
(1)用玉米生產(chǎn)燃料乙醇的生產(chǎn)如下圖表示:
①粉碎玉米的目的是____。步驟a的操作是___。
②以玉米等淀粉原料生產(chǎn)乙醇的化學反應(yīng)可用下式表示:
(C6H10O5)n+ nH2OnC6H12O6
C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑
100 kg玉米淀粉最多可生產(chǎn)無水乙醇____kg。
(2)乙醇汽油在儲存和運輸過程中應(yīng)特別注意防水。如果乙醇汽油中混入了水,可能出現(xiàn)______現(xiàn)象。
(3)常溫下,1g乙醇完全燃燒釋放29.71kJ熱量,請寫出乙醇完全燃燒的熱化學方程式______。
(4)由玉米等農(nóng)產(chǎn)品為原料制得的乙醇作燃料,是否是增加大氣中CO2的含量,為什么?______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設(shè)計了以下流程對廢舊堿性鋅錳干電池的資源進行回收:
已知:
①Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH約為8;0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH約為11。
(1)堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極,二氧化錳為正極,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為:2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2,請寫出電池的正極反應(yīng)式________________________________;
(2)為了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有______________________________;(寫一條即可)
(3)向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________;
(4)已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示,從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥;
(5)為了選擇試劑X,在相同條件下,分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗,得到數(shù)據(jù)如下表,請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________________。
實驗編號 | 試劑X | MnSO4/g |
1 | 鋅粉 | 2.4 |
2 | 鐵粉 | 2.7 |
3 | FeS粉末 | 3.0 |
4 | 30%過氧化氫 | 3.7 |
(6)工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3,不選擇Na2CO3溶液的原因是_______________________________________;
(7)該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡寫為Y2-)進行絡(luò)合滴定,測定Mn元素在電池中的質(zhì)量百分數(shù)。
實驗過程如下:
①將一節(jié)廢舊堿性鋅錳干電池拆解后,去除金屬、碳棒以及外包裝后;
②準確稱取固體粉末1.200 g;
③經(jīng)過水浸…等步驟得到濾液1(<100 mL);
④將濾液1稀釋至100.00 mL;
⑤取20.00 mL溶液用0.0500 molL-1EDTA標準溶液滴定;在一定條件下,只發(fā)生反應(yīng):Mn2++Y2-=MnY。
⑥重復滴定3次,平均消耗標準溶液22.00 mL。
則Mn元素的質(zhì)量百分數(shù)為________。(保留3位有效數(shù)字)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖? )
A. 用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體并控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
D. 用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標準狀況下,22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C. 0.1 mo1·L-1 MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進一步簡化,如:
根據(jù)題目要求回答下列問題:
①有機物 與氫氣發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式為(用結(jié)構(gòu)簡式書寫): _________________________________________,該有機化學反應(yīng)的類型是____________。
②β-月桂烯的結(jié)構(gòu)簡式為 ,一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有_________種。
(2)下列幾種烴類物質(zhì):
① 正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種;立方烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種。
② 關(guān)于苯和環(huán)辛四烯的說法正確的是___________(填字母符號)。
A 都能使酸性KMnO4溶液褪色
B 都能與H2發(fā)生加成反應(yīng),等質(zhì)量的苯和環(huán)辛四烯消耗H2的物質(zhì)的量之比為3:4
C 都是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)
D 都能發(fā)生氧化反應(yīng)
(3)下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生某種氣體,并驗證其性質(zhì)的裝置:
回答下列問題:
① 該氣體可以衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平,該氣體的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
② B中酸性高錳酸鉀溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色,說明該氣體能被酸性高錳酸
鉀__________。在C中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為________________________________,反應(yīng)類型為_________。
③ 由乙炔可以制取甲苯,甲苯一溴代物的同分異構(gòu)體有________種,其中對溴甲苯的結(jié)構(gòu)
簡式為__________________。
④ 甲苯可用于制造烈性炸藥TNT,該反應(yīng)的化學方程式為_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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