Question

【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na＋)=c（Cl－)+c（ClO－)+c（OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na＋)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl－)=c（NH4＋) ＞c（OH－)=c（H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c（H＋) + C（CH3COOH) ＜ C（CH3COO－) + c（OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．新制氯水中加入固體NaOH所以生成次氯酸鈉、氯化鈉、水：溶液中存在電荷守恒c（H+)+c（Na+)=c（Cl-)+c（ClO-)+c（OH-)，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離；pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（H2CO3)＞c（CO32-)，故B錯誤；C．氨水存在電離平衡鹽酸反應完全，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液呈堿性溶液中離子濃度大小為：c（NH4+)＞c（Cl-)＞c（OH-)＞c（H+)；故C錯誤；D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（Na+)+c（H+)=c（OH-)+c（CH3COO-)；依據物料守恒：2c（Na+)=c（CH3COO-)+c（CH3COOH)；代入電荷守恒計算關系中得到：2c（H+)+c（CH3COOH)=c（CH3COO-)+2c（OH-)，混合溶液顯酸性，c（H+)＞c（OH-)則c（H＋) + C（CH3COOH) ＜ C（CH3COO－) + c（OH－)，故D正確；故選D。