【題目】A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

(1)E的電子式是__________。

(2)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是_________。

(3)物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

(4)取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+)_________________________。

【答案】

【解析】

推斷題要準(zhǔn)確抓住突破口：常溫下D為無色液體，可以知道D是H2O，又E是一種常見的溫室氣體則E是CO2。因?yàn)?/span>A、B、C是單質(zhì)，則A是H2、B為O2、C是碳，H2O和CO2都可以與Na2O2生成O2，所以F為Na2O2。能與氧氣或水都能生成黑色固體的，則應(yīng)該是鐵，生成四氧化三鐵。與氧氣組成元素相同的，最外層電子數(shù)之和為18的是臭氣，臭氧與酸性碘化鉀反應(yīng)注意化合價(jià)升降相等進(jìn)行配平。0.3 mol Na2O2與足量的水反應(yīng)生成0.6mol的NaOH,與0.2mol的CO2反應(yīng),得到0.2mol的Na2CO3，剩余0.2molNaOH，因?yàn)?/span>CO32—水解，則離子濃度的大小：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）①下列實(shí)驗(yàn)裝置一般用于什么實(shí)驗(yàn)操作（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）

A __________ B ___________ C ___________

A． B． C．

②將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是______。

（2）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的18.5倍，其中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

（3）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體200 mL恰好與300 mL H2化合生成HCl和H2O（已知：H2+Cl2=2HCl），則混合氣體中Cl2與O2的體積比為_____，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______________。（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.

（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________。氧化產(chǎn)物是________。

（2）用雙線橋標(biāo)出方程式中的電子得失2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________

（3）當(dāng)有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為________L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________mol.

（4）若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣，當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí)，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。

Ⅱ.已知反應(yīng)：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

（1）配平并用“雙線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___Cu+___HNO3(稀) ＝ ___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O。___________

（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵(　　)

A. 28 g B. 14 g

C. 12.32 g D. 條件不足，無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))

(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A________、F________。

(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式：___________。

(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時(shí)也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

與有機(jī)物B相關(guān)的反應(yīng)信息如下：

(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：

B→A______________，D→E第①步反應(yīng)________________。

(2)寫出E、C的結(jié)構(gòu)簡式：E_______________。C_______________。

(3)C的一種同分異構(gòu)體K有如下特點(diǎn)：1molK可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出33．6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，1molK可以和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成1molCO2，1molK還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成2molAg，試寫出K的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

(4)寫出在濃硫酸存在并加熱的條件下，F與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6 mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：

(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應(yīng)加入____________。

(3)兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)__________________。

(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10－5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__。

（2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL，請(qǐng)用離子方程式解釋A點(diǎn)所示的溶液顯堿性的原因：__。

（3）A點(diǎn)所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：______。

（4）B點(diǎn)所示溶液中，＝___。

（5）C點(diǎn)所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，請(qǐng)判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

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