【題目】消毒液在我們日常生活中必不可少，請結合相關知識回答下列問題。

(1)生產消毒液時將氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為__。

(2)取少量消毒液滴加到AgNO3溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說明消毒液中有____。

(3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質，請寫出此過程的離子反應方程式：___________；

該物質有漂白性是因為它有強氧化性，但是它也很不穩(wěn)定，請寫出它分解的化學反應方程式：_______________。

【答案】 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O Cl- 2ClO-+H2O+CO2=CO32-+2HClO(或ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClO) 2HClO2HCl+O2↑

【解析】本題考查氯及其化合物的性質，（1）Cl2與NaOH發(fā)生歧化反應，離子反應方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；（2）出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，說明消毒液中含有Cl－；（3）利用次氯酸的酸性弱于碳酸，即離子反應方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=CO32－＋2HClO；次氯酸見光受熱分解，即化學反應方程式為：2HClO2HCl+O2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數(shù)為29。

（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號回答）。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結構式為___________。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為___________。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為___________。

（7）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法確的是

A. 標準狀況2.24LCCl4含有共價鍵數(shù)為0.4NA

B. 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的數(shù)目為0.1NA

C. 1molN2與6molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

D. 鉀與水反應生成0.1molO2時轉移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2和含1molO2的空氣（不考慮其他酸性氣體）充入2L的恒容密閉容器中，某溫度時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體減少了1.8 mol。再將剩余氣體通過某溶液吸收O2，氣體又減少了0.2 mol。請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________（填字母）。

a．容器中混合氣體的密度保持不變 b．SO2體積分數(shù)保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

(2)欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是_______（填字母）。

a．向容器中再充人N2 b．向容器中再充入O2

c．改變反應的催化劑 d．降低溫度

(3)升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)K______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學反應速率______。

(4)該溫度下，反應2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族有機物A (C11H12O2)可用作果味香精。用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料可合成A。請按所給信息及相關要求填空：

（1）有機物B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數(shù)比為1∶3。有機物B的分子式為___________________。

（2）有機物C的分子式為C7H8O， C能與鈉反應，不與堿反應，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C的名稱為_______________。

（3）已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應（R、R＇表示氫原子或烴基）：

用B和C為原料按如下路線合成A：

①上述合成過程中涉及的反應類型有：_____________（填寫序號）

a.取代反應 b. 加成反應 c. 消去反應 d. 氧化反應 e. 還原反應

②F的結構簡式為：_________________________。

③G和B反應生成A的化學方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯是一種重要的有機化工原料，以苯為原料合成一種新型涂料固化劑D的路線如下：

（1）A的結構簡式為_________。

（2）B的官能團名稱為_________。在B的同分異構體中，與B含有相同種類和數(shù)目的官能團，且核磁共振氫譜的峰面積之比為3:1:1 的有機物的結構簡式為_________。

（3）C→ 的化學方程式為_________。

（4）某同學設計了一條A→B的新的合成路線：

①反應a 的化學方程式為_____________。

②根據(jù)綠色合成思想，和原合成路線相比，該合成路線除了步驟多，還有的缺點是_____________（答出2條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。

（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質)，酸性K2Cr2O7溶液可將這種碳納米顆粒氧化為無毒氣體而除去，該反應的還原產物為Cr3+，請寫出相應的離子方程式：___________________________。

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) ΔH1＝－116kJ·mol-1

①下列措施中可增大H2的平衡轉化率的是_________；

A．升高反應溫度 B．增大體系壓強

C．使用高效催化劑 D．及時將CH3OH與反應混合物分離

②向2L的恒容密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，進行上述反應，5min后達到平衡狀態(tài)，此時體系的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>。則此段時間v(H2)=__________mol·L-1·min-1 。

③已知：

2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) ΔH2＝－566kJ·mol-1

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) ΔH3＝－484kJ·mol-1

則氣態(tài)甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為_______________________；

④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。

請回答：

�。谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是_______。

ⅱ．利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下

CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)的平衡常數(shù)K的值為=_____。

（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10－5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化物中，既能溶于強酸又能溶于強堿的是（ ）

A.Fe2O3B.Ag2OC.CuOD.Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表中對相關物質的分類全部正確的一組是 (　　)。

選項

純凈物

混合物

弱電解質

非電解質

A

明礬

蔗糖

NaHCO3

CO2

B

天然橡膠

生石膏

SO2

CH3CH2OH

C

王水

冰

H2SiO3

Cl2

D

膽礬

玻璃

H2CO3

NH3

A. A B. B C. C D. D

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