【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價鍵的是( 。
A.KCl
B.NH4Cl
C.H2O
D.CH4
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究原電池工作的原理,進行了如下系列實驗,請你一起參與實驗并分析實驗結(jié)果后回答有關(guān)問題:
(1)實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出,電流計指針偏轉(zhuǎn),但較短時間內(nèi)電流即明顯減。畬嶒灲Y(jié)束時測得鋅片減少了3.94g,銅片增重了3.84g,則該原電池的工作效率是(指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分?jǐn)?shù)).
(2)實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉(zhuǎn),但立即就歸零了.解釋鋅失去的電子能不能持續(xù)通過導(dǎo)線流向銅極給Cu2+ .
(3)實驗三中鹽橋中的K+流向溶液(填ZnSO4或CuSO4),如果Zn的消耗速率為1×10﹣3 mol/s,則K+的遷移速率為mol/s.
(4)實驗四中,調(diào)節(jié)低壓電源的電壓到6V,并把其正、負極分別與上圖裝置中的兩個碳電極相連接;接通電源,圖示中的“+”連接到電源的正極上,“﹣”連接到電源的負極上,電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣,且制得的氫氣與氧氣的體積比為2:1,去掉電源,該裝置就成為一只氫氧燃料電池,用帶有一小燈泡的導(dǎo)線連接a、b,燈泡即可發(fā)亮.則下列說法錯誤的是 .
A.在電解KOH溶液制備H2和O2時,KOH的作用是增強溶液的導(dǎo)電性,一段時間后其濃度增大
B.當(dāng)作為氫氧燃料電池時,c極發(fā)生氧化反應(yīng),d極發(fā)生還原反應(yīng)
C.當(dāng)作為氫氧燃料電池時,電解質(zhì)溶液中的OH﹣向著d極移動
D.如將KOH溶液換成稀H2SO4 , 且作為氫氧燃料電池時,c極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去).A、C、E、G是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì):通常狀況下,E是密度最小的氣體,G是黃綠色的氣體,B 是常見的無色液體,F(xiàn)為強堿,D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分,K受熱分解可生成紅棕色固體.
請回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式為
(2)H的電子式為
(3)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)寫出常溫下G與F的溶液反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋動物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物,是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下:
下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中,錯誤的是( )
選項 | 步驟 | 采用裝置 | 主要儀器 |
A | ① | 過濾裝置 | 漏斗 |
B | ② | 分液裝置 | 分液漏斗 |
C | ③ | 蒸發(fā)裝置 | 坩堝 |
D | ④ | 蒸餾裝置 | 蒸餾燒瓶 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是
A. 醋酸的電離平衡常數(shù):B點>A點
B. 由水電離出的c(OH-):B點>C點
C. 從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D. 從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制500 mL 0.25 mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為_______________。
(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡,所進行的操作為_________________________________。
假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”),請用“↓”表示在托盤上放上砝碼,“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程,并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。
砝碼質(zhì)量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
稱量(取用砝 碼過程) |
____________
(3)配制方法:某同學(xué)設(shè)計了四個操作步驟:
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫。
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入________中。
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm。
④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若無影響下面不用填寫,若有影響,應(yīng)在步驟________和步驟________之間,補充的操作是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為C、H、0、N、P等元素構(gòu)成化合物甲、乙、丁及結(jié)構(gòu)丙的示意圖,下列說法錯誤的是
A. 若基因在結(jié)構(gòu)丙上呈線性排列,則甲的單體用雙縮脲試劑檢測呈紫色
B. 若丁是真核細胞中良好的儲能物質(zhì),則其合成場所為一種具膜的細胞器
C. 若丙是原核細胞內(nèi)蛋白質(zhì)合成場所,則乙徹底水解產(chǎn)物有6種
D. 若丙是一種生物膜,則其功能與膜上甲的種類和數(shù)量有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是
A. 單質(zhì)的還原性:A>B>D>C B. 離子半徑:C>D>B>A
C. c-a=5 D. 原子半徑:A>B>D>C
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