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【題目】現有反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，523K時，將10mol PCl5注入容積為2L的密閉容器中，平衡時壓強為原來的1.5倍。

(1)該溫度下該反應的平衡常數K為________

(2)PCl5的平衡轉化率為________

【答案】2.5 50%

【解析】

（1）該溫度下該反應的平衡常數K為c(PCl3) c(Cl2) / c(PCl5)；

（2）PCl5的平衡轉化率為△n(PCl5)/ n(PCl5) ×100%。

設PCl5的轉化物質的量為x，由題意建立如下三段式：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

始 10 0 0

轉 x x x

平 10-x x x

由壓強之比等于物質的量之比可得，P始：P平=n始：n平，P始：1.5P始=10：（10+x），解得x=5。

（1）平衡時各物質的濃度依次為c(PCl5)為2.5mol/L、c(PCl3) 為2.5mol/L、c(Cl2) 為2.5mol/L，則該溫度下該反應的平衡常數K為c(PCl3) c(Cl2) / c(PCl5)= 2.5mol/L×2.5mol/L÷2.5mol/L=2.5，故答案為：2.5；

（2）PCl5的平衡轉化率為5mol÷10mol×100%=50%，故答案為：50%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鹽類水解的說法中,不正確的是( )。

A. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡

B. 鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應

C. 鹽類水解后的溶液不一定顯中性

D. 溶液中, 是的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是(　　)

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min),試計算:

(1)前2 min內,用X表示的平均反應速率________;

(2)2 min末時Y的轉化率________;

(3)化學方程式中Z的化學計量數n________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水中氨態(tài)氮以NH3H2O、NH3和NH4+的形式存在，廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點。

Ⅰ．沉淀法

向廢水中投入MgCl2和Na2HPO4，生成MgNH4PO46H2O沉淀，可將氨態(tài)氮含量降至10mg·L1以下。

(1)NH3的電子式：______。

(2)廢水中的NH3H2O轉化為MgNH4PO46H2O的離子方程式是______。

(3)16℃時，向廢水中加入MgCl2和Na2HPO4，使鎂、氮、磷物質的量之比為1︰1︰1，沉淀過程中的pH對剩余氨態(tài)氮濃度的影響如圖。欲使剩余氨態(tài)氮濃度低于10mg·L1，pH的適宜范圍是______，pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO46H2O的生成，原因是______。

Ⅱ．微波—氧化法

(4)僅對廢水進行微波加熱，pH對氨態(tài)氮脫出的影響如下表。

溶液pH

6~7

8~9

10~11

11~12

剩余氨態(tài)氮濃度(mg·L1)

156

100

40

14

表中數據表明：pH增大有利于廢水中化學平衡______(用化學用語表示)的移動。

(5)微波協同CuO和H2O2除去氨態(tài)氮

①其他條件相同，取相同體積的同一廢水樣品，微波10min，剩余氨態(tài)氮濃度與一定濃度H2O2溶液添加量的關系如下圖。據圖推測CuO在氨態(tài)氮脫除中可能起催化作用，理由是______。

②微波協同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下，H2O2將NH3氧化為N2的化學方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(AlP)熏蒸殺蟲，AlP遇水即產生強還原性的PH3氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg·kg－1時為合格。某小組同學用圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 2.50×10－4mol·L－1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。

（1）裝置A中的KMnO4溶液的作用是________。

（2）裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（3）裝置E中PH3被氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2＋，寫出該反應的離子方程式：________。

（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10－5 mol·L－1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00 mL，反應原理是SO32-＋MnO4-＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示可逆反應：mA(g) + nB(g) xC(g) ΔH = Q kJ/mol；在不同溫度、壓強下反應物A的轉化率的變化情況。下列對于反應的熱效應Q和反應方程式A、B、C的化學計量數的判斷中，正確的是

A. 上述反應是放熱反應

B. 上述反應是吸熱反應

C. m＋n＜x

D. m＋n＞x

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酯類化合物G是一種香料，以丙酮為初始原料合成該有機物的流程如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）：

已知：

（1）B的結構簡式為______________，F的名稱是__________。

（2）C中含氧官能團的名稱是______________。

（3）C轉化成D的反應類型_________________。

（4）D的分子式為_______________________。

（5）E轉化成G的化學方程為________________。

（6）芳香化合物H比C少兩個氫原子，能與氯化鐵溶液反應顯紫色且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，寫出滿足上述條件的H的所有同分異構體的結構簡式__________。H的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是____（填序號）。

a.質譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

（7）設計以CH3CH2CH2OH為起始原料制備2-甲基丙酸（）的合成路線__（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕

B. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將增大

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