【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是(
A.NaHCO3溶液與醋酸:CO +2CH3COOH═2CH3COO+H2O+CO2
B.碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液:HCO3+OH═H2O+CO
C.用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO+H2O+CO2
D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性:H++SO +Ba2++OH═H2O+BaSO4

【答案】C
【解析】解:A.NaHCO3溶液與醋酸的離子反應(yīng)為HCO3+CH3COOH═CH3COO+H2O+CO2↑,故A錯(cuò)誤;B.碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液的離子反應(yīng)為NH4++HCO +2OH═NH3 . H2O+H2O+CO ,故B錯(cuò)誤;
C.用醋酸除水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑,故C正確;
D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性的離子反應(yīng)為2H++SO +Ba2++2OH═2H2O+BaSO4↓,故D錯(cuò)誤;
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將過(guò)量的BaCl2溶液加入到250ml碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液中,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥后得到6.27g沉淀.向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣體,最后有2.33g沉淀不溶.
(1)求此硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度.
(2)向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸充分反應(yīng),求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將可溶性堿A、鹽B的溶液按如下程式進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)下述現(xiàn)象判斷:
(1)A的化學(xué)式B的化學(xué)式
(2)完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:D→H+P:
(3)寫(xiě)出F和鹽酸反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,在一定體積pH12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí),溶液的pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng),可用同一個(gè)離子方程式表示的是(

選項(xiàng)

A

Ba(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合

B

少量SO2通入Ba(OH)2溶液中

過(guò)量SO2通入Ba(OH)2溶液中

C

BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合

Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合

D

少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中

少量NaOH溶液滴入Ca(HCO32溶液中


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA , 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(
A.常溫常壓下,23g NO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為1.5NA
B.3.4gNH3中含原子總數(shù)為0.6 NA
C.分子數(shù)為NA的CO,C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量約為28g
D.標(biāo)況下,33.6 L的水中,水分子數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為研究硝酸的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):室溫下,將鐵片分別置于適量的濃HNO3和稀HNO3中(如圖所示).
(1)氣球的作用是
(2)A中最終溶液變?yōu)闇\綠色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(3)B中無(wú)明顯變化,該同學(xué)進(jìn)一步探究如下:假設(shè):①常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng).② . 進(jìn)行實(shí)驗(yàn):將B中的鐵片取出并洗凈后,放入CuSO4溶液中,無(wú)明顯變化,則說(shuō)明假設(shè)①(填“成立”或“不成立”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)方案一:稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品,置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重,冷卻,用托盤(pán)天平稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量.重復(fù)操作,計(jì)算.儀器a的名稱(chēng)是;其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 實(shí)驗(yàn)中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重,判斷方法是
(2)方案二:稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,待沉淀后,過(guò)濾,洗滌,干燥,稱(chēng)量固體質(zhì)量,計(jì)算.
寫(xiě)出NaHCO3與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式;實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是 . 過(guò)濾操作中,除燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為
(3)方案三:稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品,按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

B裝置內(nèi)所盛試劑是;D裝置的作用是
實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取17.9g樣品,實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g,則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
某同學(xué)認(rèn)為上述測(cè)定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”),因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)且C為有色物質(zhì),可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 ②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q ⑥體系顏色不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

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