【題目】下列說法正確的是（　　）
A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)
B.對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強，可增大活化分子的百分數(shù)
C.升高溫度，可以增大活化分子百分數(shù)
D.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

【答案】C
【解析】解：A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，故A錯誤；

B．增大壓強，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，故B錯誤；

C．升高溫度，可使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)，故C正確；

D．活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故D錯誤．

故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�

純凈物

混合物

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

醋酸

碳酸

氨水

氯水

B

純堿

碘酒

苛性鉀

冰醋酸

干冰

C

石油

石灰石

硫酸

磷酸

水

D

燒堿

天然氣

氯化鈉

碳酸鈉

蔗糖

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答：
（1）托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用．請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤．① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ．
（2）將標準鹽酸裝在25.00mL滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在處，并記下刻度．
（3）取20.00mL待測液，待測定．該項實驗操作的主要儀器有 ． 用試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由剛好至色時為止．
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 ．
（5）試分析滴定偏低誤差可能由下列哪些實驗操作引起的 ．
A.轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C.滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D.滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E.讀數(shù)（滴定管）開始時仰視，終點時俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為( )

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關(guān)系．由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是（ ）

A.p3＞p4 ， Y軸表示A的質(zhì)量
B.p3＞p4 ， Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量
C.p3＞p4 ， Y軸表示混合氣體密度
D.p3＜p4 ， Y軸表示B的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，從中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定，當?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半．求：①當?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=________（已知：lg2=0.3）．
②原混合溶液中c[Ba（OH）2]=________和c（NaOH）=________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，例如：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_____________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學(xué)式

①H2SO4

②____

③NaOH

④___

⑤Na2SO4

⑥____

⑦SO2

⑧SO3

⑨NH3

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式_________________。

（4）寫出單質(zhì)Al與③溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：
①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 ， 加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）
A.10.7
B.8.5
C.9.6
D.10.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為____。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為____（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）。

（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為__________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為__________________。

（5）100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L（標準狀況）。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為____；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為____。

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