【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2 s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是( )
A.v(C)=0.2 mol·L-1·s-1
B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%
D.C平衡時的濃度為0.5 mol·L-1
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【題目】(1)用下列物質(zhì)的編號填空:
①NaCl晶體 ②鹽酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液;
以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________,屬于非電解質(zhì)的是___________,能導電的是___________。
(2)某燒杯中盛有100 mLHCl和CuCl2的混合液,混合溶液中c(HCl)=2 mol/L,c(CuCl2)=1 mol/L。請回答下列問題:
①該混合溶液中,n(H+)=________mol;c(Cl-)=__________mol/L。
向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應(yīng)。寫出有關(guān)的離子方程式:
② ; 。
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【題目】用12moL·L-1濃鹽酸配制250mi-0.1 mol.L-1的鹽酸溶液時,下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是( )
A. 用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)
B. 最后定容時仰視讀數(shù)
C. 將濃鹽酸倒入燒杯后,用水洗滌量筒2—3次,并將洗滌液一并倒入容量瓶中
D. 定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再加水至刻度線
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【題目】在恒容密閉容器中進行氫氣與碘(氣態(tài))合成HI的反應(yīng),下列說法能表明反應(yīng)達到平衡的是
A.氣體的平均分子量不再變化 B.反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
C.(H2) = 2 (HI) D.氣體的顏色不再變化
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【題目】同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不相同,其主要原因是
A.氣體的分子大小不同 B.氣體分子間的平均距離不同
C.氣體的性質(zhì)不同 D.氣體的物質(zhì)的量不同
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù).
(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為 .
(2)已知:
①E﹣E→2E△H=+a kJmol﹣1;
②2A→A﹣A△H=﹣b kJmol﹣1;
③E+A→A﹣E△H=﹣c kJmol﹣1;
寫出298K時,A2與E2反應(yīng)的熱化學方程式 .
(3)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+BC(g)X(g)△H=﹣a kJmol﹣1(a>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物).初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實驗 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2molA2、1molBC | 1molX | 4molA2、2molBC |
平衡時n(X) | 0.5mol | n2 | n3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
體系的壓強 | P1 | P2 | P3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
①在該溫度下,假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min,則A2的平均反應(yīng)速率v(A2)= .
②計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .
③三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 (填字母).
A.α1+α2=1
B.Q1+Q2=a
C.α3<α1
D.P3<2P1=2P2
E.n2<n3<1.0mol
F.Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%,請在圖1中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線.
(4)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池,被稱為第二代燃料電池.目前已接近商業(yè)化,示范電站規(guī)模已達2MW,從技術(shù)發(fā)展趨勢來看,是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一.現(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì).寫出碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極電極反應(yīng)式 .
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【題目】根據(jù)下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列問題。
(1)NH4Cl溶液顯________性,用離子方程式表示原因______________,其溶液中離子濃度大小順序為________________
(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=__________mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=__________mol/L。
(3)已知純水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- △H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是______(填字母序號)。
A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4固體
(4)若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m______n(填“<”、“>”或“=”)。
(5)除④⑦⑧外,若其余5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這5種溶液按pH由大到小的順序為:_________________(填序號)
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【題目】下列事實,不能用氫鍵知識解釋的是 ( )
A. 水分子高溫下也很穩(wěn)定
B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液態(tài)水的密度小
D. 液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式
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【題目】X、Y、M、N四種金屬,有如下相關(guān)信息,據(jù)此分析,這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( )
① X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y
② X 與H2SO4(。┎环磻(yīng)
③ M + H2SO4(稀) =MSO4 + H2↑
④ N + MSO4 = NSO4 + M
A. N>M>X>Y B. Y>X>M>N C. X>Y>M>N D.N>M>Y>X
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