已知N2+3H2?2NH3，根據(jù)如圖判斷：
A是______的物質(zhì)的量濃度變化情況．反應開始時，C（N2）=______；
2min時C（NH3）=______，0-2min內(nèi)氫氣的平均反應速率v（H2）=______．
隨反應進行反應物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大，因此AB為反應物，C為生成物，反應消耗的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，圖中變化量最大的為氫氣；所以A為H2，B為N2，C為NH3；由圖象可知反應開始時，C（N2）=4mol/L；2min時C（NH3）=2mol/L；
0-2min內(nèi)氫氣變化的濃度為△c（H2）=6-3mol/L=3mol/L，所以0-2min內(nèi)氫氣的平均反應速率v（H2）=
△c(H2)
t
=
3mol/L
2min
=1.5mol/（L?min）；
故答案為：H2；4mol/L；2mol/L；1.5mol/（L?min）．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應X2（氣）+Y2（氣）?2XY（氣），達到平衡的標志是（　�。�
A．當溫度和壓強一定時，反應混合氣平均分子量不再改變
B．當溫度一定時，單位時間內(nèi)生成2nmolXY，同時生成nmolY2
C．當溫度一定時，容器總壓強不隨時間改變
D．當溫度一定時，任何時間內(nèi)X2和Y2的物質(zhì)的量之比為定值

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2
B．A、B、C的濃度相等
C．容器中壓強不再變化
D．單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的密閉容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　　）
A．A的質(zhì)量不再發(fā)生變化
B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
C．C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化
D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），下列不能表明反應已達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)壓強不隨時間變化而改變
D．單位時間內(nèi)每生成0.5molB的同時生成0.25molD

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
試據(jù)圖回答：
（1）壓強P1______P2，a+b______c+d（填＜、＞、=）
（2）溫度t1℃比t2℃______（填高或低），正方向為______反應．（填放熱或吸熱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示：
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為：______，該反應的Q______0．
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示，則0～4min時平均反應速率v（CO）=______．
（3）若在500℃時進行，且CO、H2O（g）的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為______．
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H2O（g）共為1mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為______．
（5）某電化學裝置可實現(xiàn)2CO2═2CO+O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復使用．已知該反應的陽極反應為4OH--4e-═2H2O+O2，則陰極反應式為______．
（6）有人提出可以設計反應2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染，請判斷上述反應能否發(fā)生______（填“可能”或“不可能”），理由是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：

（1）該反應的化學方程式為______．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為______．
（3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為______、______．
第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時，v（正）______v（逆）．
Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應．
（1）該原電池的正極反應式______
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L
（3）鋅片減少的質(zhì)量______g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下發(fā)生如下反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）H＞0，已知反應物起始濃度為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，達到平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為60%，若將反應物起始濃度改為：c（M）=4mol/L，c（N）=amol/L，這時達到平衡后，c（P）=2mol/L，則a的數(shù)值為（　�。�
A．2B．4C．6D．8

查看答案和解析>>

同步練習冊答案