【題目】硫酸鈉﹣過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定:①準確稱取1.7700g樣品,配制成100.00mL溶液A.②準確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825g.③準確量取25.00mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.02000molL﹣1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液25.00mL.H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下:2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10﹣10 , 欲使溶液中c(SO42﹣)≤1.0×10﹣6 molL﹣1 , 應保持溶液中c(Ba2+)≥molL﹣1 .
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4﹣被還原為MnO2 , 其離子方程式為
(3)上述滴定到達終點的現(xiàn)象為
(4)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程).
【答案】
(1)1.1×10﹣4
(2)2MnO4﹣+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH﹣+2H2O
(3)溶液由無色變紫紅色
(4)解:n(Na2SO4)=n(BaSO4)= =2.50×10﹣3mol,
根據(jù)2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑可知,
n(H2O2)= ×0.02000molL﹣1×0.025L/=1.25×10﹣3mol
m(Na2SO4)=142gmol﹣1×2.50×10﹣3mol=0.355g
m(H2O2)=34gmol﹣1×1.25×10﹣3mol=0.0425g
n(H2O)=(1.7700g× ﹣0.355g﹣0.0425g)÷18gmol﹣1=2.50×10﹣3mol
x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2
硫酸鈉﹣過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4H2O22H2O
故答案為:2Na2SO4H2O22H2O.
【解析】解:(1)沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp=c(SO42﹣)c(Ba2+ ),當c(SO42﹣)≤1.0×10﹣5 molL﹣1 , 所以溶液中c(Ba2+ )≥ =1.1×10﹣4mol/L,所以答案是:1.1×10﹣4;(2)不加稀硫酸酸化,MnO4﹣被還原為MnO2 , Mn元素共降低3價,雙氧水被氧化生成氧氣,氧元素共升高2價,化合價最小公倍數(shù)為6,故MnO4﹣的系數(shù)為2、MnO2的系數(shù)為2,H2O2的系數(shù)為3、O2系數(shù)為3,根據(jù)電荷守恒可知有OH﹣生成,其系數(shù)為2,由原子守恒可知,有水生成,其系數(shù)為2,反應離子方程式為:2MnO4﹣+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH﹣+2H2O,所以答案是:2MnO4﹣+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH﹣+2H2O;(3)當高錳酸鉀稍過量時,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,當最后一滴KMnO4溶液滴下時,溶液突然由無色變紫紅色,且30秒內(nèi)不褪色,說明滴定達到了終點,所以答案是:溶液由無色變紫紅色;
【考點精析】掌握酸堿中和滴定是解答本題的根本,需要知道中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點.
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【題目】實驗中需0.5 mol/L的NaOH溶液240 ml,配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是 ( )
A、240 ml ,4.8 g B、250 ml ,5.0 g
C、500 ml ,10.0 g D、任意規(guī)格,4.8 g
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過量的H2O2溶液:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B.用小蘇打治療胃酸過多:CO +2H+═CO2↑+H2O
C.碳酸鎂與鹽酸反應:CO +2H+═CO2↑+H2O
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2++HCO +OH﹣═CaCO3↓+H2O
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【題目】取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應,第二份與足量燒堿溶液反應,同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為
A. 1:6B. 2:3C. 3:2D. 1:1
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【題目】如圖中A~H均為中學化學中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,且A為黃綠色氣體,B使澄清石灰水變渾濁,產(chǎn)生難溶于水的E,它們之間有如下關系.(反應中生成的水已略去) 請回答以下問題:
(1)B是(填化學式)
(2)寫出反應①中的化學反應方程式 .
(3)寫出反應⑤中的化學反應方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
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【題目】關于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是( )
A. 糖類只含C、H、O三種元素 B. 油脂能發(fā)生水解反應
C. 蛋白質(zhì)屬于高分子化合物 D. 葡萄糖和蔗糖屬于同系物
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【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2﹣)在其間通過.該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應,下列判斷正確的是( )
A.有O2參加反應的a極為電池的負極
B.b極的電極反應式為H2+O2﹣﹣2e﹣═H2O
C.a極對應的電極反應式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.在25℃,1.01×105Pa時,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
B.48g O3 和O2混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA
C.1mol氦氣所含的電子數(shù)目為4NA
D.2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
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【題目】日本產(chǎn)業(yè)技術綜合研究所最近研發(fā)了一種新型的鋰空氣電池,它既可用作充電電池又可作鋰燃料電池.用作燃料電池時,可更換正極的水性電解液和卡盒以及負極的金屬鋰就可以連續(xù)使用,分離出的氫氧化鋰可回收鋰而循環(huán)使用.下列敘述不正確的是( )
A.放電時負極的電極反應式為:Li﹣e﹣=Li+
B.充電時,陽極的電極反應式為:2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
C.充電時,鋰極與外電源的負極相連
D.熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時,在陰極可得到金屬鋰
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