Question

【題目】下面用序號(hào)給出了周期表中的部分元素，請(qǐng)從①～⑧中選擇合適的元素回答下列問題：

（1）上述元素中原子半徑最大的是（填元素符號(hào)） ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式，下同） ，氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的是 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 ．

（2）元素①與③按原子個(gè)數(shù)1：2構(gòu)成的分子的電子式為 ．

（3）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】（1）Na；HF；NH3；NaOH；

（2）；

（3）OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O．

【解析】試題分析：根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為C元素、②為N、③為O、④為Cl、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

解：根據(jù)各元素的相對(duì)位置可知：①為C元素、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl元素，

（1）電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則上述元素中原子半徑最大的是Na；

非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性最強(qiáng)的為F，則氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；

氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的是氨氣，分子式為NH3；

金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的為Na，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是NaOH，

故答案為：Na；HF；NH3；NaOH；

（2）CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，

故答案為：；

（3）元素⑤和⑦分別為Na、Al，最高價(jià)氧化物分別為NaOH、氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程方程式為：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，

故答案為：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O．