Question

已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中Q原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍；化合物R2Z的晶體為離子晶體，Z原子核外的M層中有兩對成對電子；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；Y單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；W元素所在族有三列，只有兩個未成對的電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z、W用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）W的外圍電子（價電子）排布式是 。

（2）Q、R、X、Y的第一電離能由小到大的順序為_ 。(用元素符號表示)

（3）QZ2分子的空間構(gòu)型為 形。

（4）R的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點_ _（填高或低），理由是_ _ 。

（5）據(jù)報道，只含Q、X、W三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式_ 。晶體中每個X原子周圍距離最近的W原子有__ _個。

Answer 1