(15分)

硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設(shè)法進行綜合利用。

⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。

①寫出上述過程的化學反應方程式：                         ，                    

②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）          

③若某硫酸廠每天排放的1萬米3。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰           kg。

⑵近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO­2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。

  這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點是                               。

⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區(qū)域，電極材料為石墨。 

①圖中a表示          離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示    ，E表示            。

②陽極的電極反應式為                    。

 

（1）①SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O（2分）

CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O（2分）

②原料生石灰、硫酸價格便宜且容易獲得；可得到石膏副產(chǎn)品；產(chǎn)生的SO2含量較高可返回作為原料（2分）

③50（2分）

   （2）Na2SO3可循環(huán)使用；（2分）

   （3）①陽，A表示NaOH溶液，E是氫氣（3分）

②SO2-3—2e+H2O=2H++SO2-4（2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．請回答以下問題：
表1．幾種鹽的Ksp                
難溶物 Ksp
Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
CaSO4 9.1×10-6
FeAsO4 5.7×10-21
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物 H2SO4 As
廢水濃度 29.4g/L 1.6g?L-1
排放標準 pH 6～9 0.5mg?L-1
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=
 
mol?L-1．
（2）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）=
 
mol?L-1．
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2+，反應的離子方程式為
 
．
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為
 
；
②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因為
 
．
③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)（25℃）為：K1=5.6×10-3K2=1.7×10-7K3=4.0×10-12，
第三步電離的平衡常數(shù)的表達式為K3=
 
．Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
難溶物 Ksp
Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
AlAsO4 1.6×10-16
FeAsO4 5.7×10-21
表1．幾種砷酸鹽的Ksp
污染物 H2SO4 As
濃度 28.42g/L 1.6g?L-1
排放標準 pH 6～9 0.5mg?L-1
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=
 
mol?L-1．
（2）寫出難溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表達式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=
 
，若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）的最大是
 
mol?L-1．
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為
 
；
②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為
 
．

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科目：高中化學 來源：2011屆寧夏銀川二中高三第一次模擬考試試題（理綜）化學部分 題型：填空題

(15分)
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設(shè)法進行綜合利用。
⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應方程式：                         ，                    
②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）          
③若某硫酸廠每天排放的1萬米3。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰           kg。
⑵近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO­2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。
這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點是                               。
⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區(qū)域，電極材料為石墨。 

①圖中a表示          離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示   ，E表示            。
②陽極的電極反應式為                    。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年寧夏高三第一次模擬考試試題（理綜）化學部分 題型：填空題

(15分)

硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設(shè)法進行綜合利用。

⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。

①寫出上述過程的化學反應方程式：                          ，                    

②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）          

③若某硫酸廠每天排放的1萬米3。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰            kg。

⑵近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO­2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。

  這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點是                                。

⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區(qū)域，電極材料為石墨。 

①圖中a表示           離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示    ，E表示             。

②陽極的電極反應式為                     。

 

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