【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的敘述錯誤的是(

A. 生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱

B. 用錫焊接的鐵質器件,焊接處易生銹

C. 將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕

D. 輪船外殼在海水中銹蝕的主要原因是發(fā)生吸氧腐蝕

【答案】C

【解析】試題分析:生鐵屬于合金,主要成分是鐵,還有碳等雜質,鐵、碳在自然界中能形成原電池,加快腐蝕,A項正確;鐵比錫活潑,用錫焊接的鐵質器件,焊接處鐵做負極而加速腐蝕,B項正確;與電源的正極相連是電解池的陽極,活性電解做陽極,優(yōu)先失電子,只有將鋼閘門與直流電源的負極相連才可防止其被腐蝕,C項錯誤;海水的主要成分NaCl,中性溶液,鋼鐵在中性溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕,D項正確;選C。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為(  )

A. C14H10O5 B. C14H16O4 C. C14H18O5 D. C14H22O5

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【題目】常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質X、Y、Z,并有下列轉化關系(反應條件已略去):已知:X分子中含共價鍵最多;甲分子中含10個電子,乙分子含有18個電子。

(1)寫出單質X的結構式是________________________________________________;

(2)化合物甲的電子式是_____________________________;其水溶液呈________ 性。

(3)化合物丙中存在的化學鍵是____________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的密閉容器中,加入1 mol CO1 mol H2O,發(fā)生反應:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),達到平衡時測得n(H2)0.5 mol,下列說法不正確的是( )

A. 在該溫度下平衡常數(shù)K1

B. 平衡常數(shù)與反應溫度無關

C. CO的轉化率為50%

D. 其他條件不變改變壓強平衡不移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要應用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

若某反應的平衡常數(shù)表達式為:k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2],請寫出此反應的熱化學方程式:___________。

(2)N2O5 在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量 N2O5,測得 N2O5 濃度隨時間的變化如下表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/(mol/L)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應開始時體系壓強為 P0,第 2.00min 時體系壓強為 P1,則 P1:P0=_________。2.00~5.00min 內用 NO2 表示的該反應的平均反應速率為_________。

②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量 N2O5 進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

a.NO2 和 O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化

c.2v (NO2)=v (N2O5 d.氣體的平均相對分子質量為 43.2,且保持不變

(3)平衡常數(shù) Kp 是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的,即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替,分壓=總壓 × 物質的量分數(shù),例如:p(NO2)=p·x(NO2)(x表示氣體的物質的量分數(shù))。

N2O4 與 NO2 轉換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol

上述反應中,正反應速率 v=k·p(N2O4),逆反應速率v=k·p2(NO2),其中k、k為速率常數(shù),則 Kp_________(以 k 、k 表示)。

(4)下圖是密閉反應器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料后,在 200℃、400℃、600℃下,合成 NH3 反應達到平衡時,混合物中 NH3 的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線,已知該反應為放熱反應。

①曲線 a 對應的溫度是________。

②M 點對應的 H2 的轉化率是___________

(5)工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH42SO3。通過計算判定(NH42SO2 溶液的酸堿性________。(寫出計算過程,并用簡要的文字加以說明)(已知:氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3:Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,11.2 LCH2Cl2含極性共價健數(shù)目為2NA

B. 0.1 mol Cu與40mL10 mol.L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為02NA

C. 將0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的數(shù)目小于0.2NA

D. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列哪些物質的組成中不具有糖分子( )

A. DNA B. 纖維素 C. ATP D. 膽固醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學實驗不能達到目的是( 。
A.采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵
B.加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯
C.用碎瓷片作催化劑進行石蠟油的受熱分解實驗
D.用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列反應中,硫元素表現(xiàn)出氧化性的是(

A.稀硫酸與鋅反應B.二氧化硫與氧氣反應

C.濃硫酸與銅反應D.三氧化硫與水反應

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