下列離子方程式書寫正確的是
A.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B.向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸:6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2O
C.Na2S溶液中滴加NClO溶液:S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-
D.雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色:2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
乙烯與乙烷的混合氣體共a mol,與b mol氧氣共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45g水,則下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.當(dāng)a=1時(shí),乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1:1
B.當(dāng)a=1時(shí),且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí),則b=3
C.當(dāng)a=1時(shí),且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí),則CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3:1
D.a(chǎn)的取值范圍為5/6<a<5/4
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏銀川二中高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有機(jī)物大多易揮發(fā),因此許多有機(jī)物保存時(shí)為避免揮發(fā)損失,可加一層水即“水封”,下列有機(jī)物可以用“水封法”保存的是( )
A.乙醇 B.氯仿 C.乙醛 D.乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西吉安一中高二下第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
藥物菲那西汀的一種合成路線如下:
(1)菲那西汀的分子式_______________;
(2)反應(yīng)②中生成的無機(jī)物的化學(xué)式為_______________;
(3)寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________;
(4)菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_______________;
(5)菲那西汀的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的共有_______種。
①含苯環(huán)且只有對位兩個(gè)取代基 ②苯環(huán)上含有氨基 ③能水解,水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西吉安一中高二下第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:25℃時(shí),Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,MgF2的Ksp=7.42×10-11,下列判斷正確的是
A.25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
C.25℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的K小
D.25℃時(shí),在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西吉安一中高二下第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,將0.1mol下列物質(zhì)分別加入蒸餾水制成100mL溶液,所得溶液中陰離子數(shù)目的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
(1)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是____________。
(2)請根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 鈹 | |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸.請比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6______HIO4(填“>”、“<”或“=”)。
(4)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng):I-+I2═I3-.I3-的中心原子周圍的σ鍵電子對對數(shù)為______ 。與KI3類似的,還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列________式發(fā)生。
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(5)已知CaF2晶體的密度為ρg·cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),CaF2晶胞的邊長為apm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為________________(用含a的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是
A.3d3表示3d軌道上有3個(gè)電子
C.1s電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)
D.電子云圖的黑點(diǎn)密度越大,說明核外空間電子數(shù)越多
B.ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為右圖
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建師大附中高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題:
(1)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_________________。
(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機(jī)中間體,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________,1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________________。
(4)已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下:
解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因___________________。
(5)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強(qiáng)的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個(gè),與碳原子等距離最近的碳原子有__________個(gè)。已知碳化硅晶胞邊長為apm,則晶胞圖中1號(hào)硅原子和2號(hào)碳原子之間的距離為________pm,碳化硅的密度為__________g/cm3。
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