【題目】【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序數(shù)為29。
(1)F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 。
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是 (用元素符號(hào)回答)。
(3)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) (高于,低于)元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是 。
(4)由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體,則CAB-的結(jié)構(gòu)式為 。
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為 。
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 。
(7)FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 。
【答案】(1)[Ar]3d104s1 (2)N>O>C (3)高于
B的氫化物分子之間存在氫鍵 (4)[N=C=O]- (5)sp
(6)NaNO2 (7)Cu+外圍電子3d10軌道全滿穩(wěn)定,Cu2+外圍電子3d9軌道電子非全滿和半滿狀態(tài)不穩(wěn)定,所以CuO在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為Cu2O
【解析】試題分析:原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素,A的基態(tài)原于有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中的電子數(shù)相等,則A是C元素;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同,C原子序數(shù)大于A,則C為O元素;B原子序數(shù)大于A而小于C,則B是N元素;E和C位于同一主族,且E原子序數(shù)小于29,則C是S元素;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素,原子序數(shù)小于S,則D是Na元素;F的原子序數(shù)為29,為Cu元素;
(1)F是Cu元素,其原子核外有29個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知Cu元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;
(2)A、B、C分別是C、N、O元素,同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以電離能從小到大順序是N>O>C;
(3)含有氫鍵的氫化物熔點(diǎn)較高,氨氣分子中含有氫鍵、甲烷中不含氫鍵,所以氨氣熔沸點(diǎn)高于甲烷;
(4)等電子體原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等,由C、N、O形成的離子OCN-與CO2互為等電子體,根據(jù)二氧化碳結(jié)構(gòu)式知OCN-的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[N=C=O]-;
(5)在元素C與S所形成的常見化合物CS2中,二硫化碳分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì),所以C原子采用sp雜化;
(6)由N、O、Na三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=1+8×1/8=2、O原子個(gè)數(shù)=2+16×1/8=4,Na原子個(gè)數(shù)=8×1/4=2,所以該晶胞中Na、N、O原子個(gè)數(shù)之比=2:2:4=1:1:2,則化學(xué)式為NaNO2;
(7)在原子中電子層全滿、半滿和全空為穩(wěn)定狀態(tài),Cu+外圍電子3d10軌道全滿穩(wěn)定,Cu2+外圍電子3d9軌道電子非全滿和半滿狀態(tài)不穩(wěn)定,所以CuO在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為Cu2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12,Y、Z、W位于同一周期,Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑:Y>X,離子半徑Z<W
B. 元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C. 元素Y和W能形成YW2型離子化合物
D. W的單質(zhì)有毒,能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)為驗(yàn)證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
回答下列問題.
(1)裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是裝置Ⅱ的作用是 , 其中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
(2)裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(3)該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素2812Mg,該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)是:( )
A. 4 B. 12 C. 16 D. 18
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g),下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率,其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是
A. v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1
C. v(H2O)=0.25 mol·L-1·s-1 D. v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.有機(jī)玻璃的主要成分是硅酸鹽和二氧化硅
B.硫酸亞鐵與維生素C混用有利于鐵元素吸收
C.汗水浸濕的衣服晾干后的白色斑跡主要是氯化鈉
D.通過石油的裂解可以得到乙烯、丙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
A中裝置體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?______;
(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計(jì):將銅粉在______(填儀器名稱)中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)后溶液經(jīng)過______、______、過濾、洗滌、干燥,即可得到產(chǎn)品CuSO45H2O晶體,干燥時(shí)需要控制溫度小于100℃,若溫度過高,則會(huì)導(dǎo)致______.
(3)探究小組用滴定法測(cè)定某膽礬晶體中CuSO4的含量.取ag樣品配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用c molL﹣1的EDTA(H2Y2﹣)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液6mL.滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+.
①寫出計(jì)算CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式ω=______;
②下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4含量的測(cè)定結(jié)果偏低的是______.
a.用樣品溶液潤(rùn)洗錐形瓶
b.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
c.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中有氣泡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某主族元素原子,其M能層上有一個(gè)半充滿的能級(jí),該原子的質(zhì)子數(shù)( )
A.只能是11
B.只能是24
C.可能是29
D.可能是11或15
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中,它是人體內(nèi)糖代謝的中間體,可由馬鈴薯玉米淀粉等發(fā)酵制得,A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化,其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下,A可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。試寫出:
(1)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A ;B ;D
(2)化學(xué)方程式: A→E ;A→F
反應(yīng)類型: A→E ;A→F
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