在新制的氯水中，能大量存在的粒子是


  1. A.
    H+
  2. B.
    I-
  3. C.
    Ag+
  4. D.
    Fe2+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組做“海帶成分中碘的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)：
3g碎海帶經(jīng)灼燒完全成灰，灰分中含有KI、NaI等，將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，再向小燒杯中加10mL蒸餾水，攪拌，煮沸2min～3min，使可溶物溶解，過濾，向?yàn)V液中加入少量新制的飽和氯水，用力振蕩，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
．向上述反應(yīng)后的濾液中加入1mL CCl4，可將濾液中的碘提取出來．能用CCl4從濾液中將碘提取出來的原因是：
（1）
四氯化碳與水不互溶
四氯化碳與水不互溶
，（2）
碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大
碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液
 

（2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起殺菌消毒作用的是
 
；能參與Zn反應(yīng)生成氫氣的是
 
；能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是
 
；能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色的是
 
．用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)紅色完全褪去．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能有兩種：a是
 
；b是
 
．
（3）①質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
 
，密度最小的是
 
．
②在
 
mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
 
 g．
（4）在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
，耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：
（1）HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成．
 
．
（2）氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色．對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論．
提出問題 收集資料 提出假設(shè) 驗(yàn)證假設(shè) 得出結(jié)論
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色 ①氯氣有強(qiáng)氧化性
②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
③次氯酸有強(qiáng)氧化性		 ①
 

②
 

③
 

④H2O使布條褪色		 實(shí)驗(yàn)①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色
實(shí)驗(yàn)②：
 

實(shí)驗(yàn)③：
 

實(shí)驗(yàn)④：把紅色布條放在水里布條不褪色
 
（3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．
H2CO3?HCO3-+H+            Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+              Ka2（HCO3-）=5.61×10-11
HClO?H++ClO-                 Ka（HClO）=2.95×10-8
請(qǐng)依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中；
 

②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應(yīng)；
 

③將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

新制氯水中含有多種粒子,某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成：

（1）氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______         

（2）將氯水在光照上一段時(shí)間，溶液顏色逐漸變淺，其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                  、                         

（3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

H2CO3   ＋H＋           Ka1（H2CO3）=4.45×10—7

    ＋H＋             Ka2(HCO3－)=5.61×10－11

HclO  H＋＋                Ka(HClO)=2.95×10－8

請(qǐng)依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請(qǐng)寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　                                                               

（4）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實(shí)驗(yàn)一、定性研究：

①   在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，

 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；

② 過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；

③ 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。    

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。

請(qǐng)回答：

① 反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是______  ___________             ____                           

②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有______ _                                。

實(shí)驗(yàn)二、定量研究：                              

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請(qǐng)回答：

③ 寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱

（1）           （3）               

④ 為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是                                。

⑤ 如何準(zhǔn)確讀出量筒中氣體的體積

a________      _    

b 上下移動(dòng)量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平

c                                       

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省高三第七次月考化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成：

（1）氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______         

（2）將氯水在光照上一段時(shí)間，溶液顏色逐漸變淺，其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                           、                         

（3）平衡常數(shù)（K）表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

H2CO3 HCO3-＋ H＋   Ka1(H2CO3)=4.45×10-7

HCO3- CO32-＋H＋     Ka2(HCO3-)=5.61×10-11

HClOH＋＋ClO-        Ka(HClO)=2.95×10-8

請(qǐng)依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請(qǐng)寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                

（4）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。

 

實(shí)驗(yàn)一、定性研究：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)， 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；

③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。   

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。

請(qǐng)回答：

①反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是______  ___________              ____ 

②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有______ _                                 。

 

實(shí)驗(yàn)二、定量研究：

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請(qǐng)回答：

③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱：（1）            （3）               

④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是                                   。

⑤如何準(zhǔn)確讀出量筒中氣體的體積

a．________      _   ________      _   ________      _   ________ 

b．上下移動(dòng)量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平

c．                                      ________      _   ________

 

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