【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是: ( )

A. 5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

B. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2

D. 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n+1）NA

【答案】D

【解析】A .5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）的物質(zhì)的量為0.02mol，含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA，故A正確；B .在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中Cl2的平均相對分子質(zhì)量為=，且反應(yīng)中每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，若有212克氯氣即3mol氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA，故B正確；C .乙酸和葡萄糖的最簡式為CH2O，60克的CH2O充分燃燒消耗2NA個O2，故C正確；D .CnH2n+2（n≥2）中含有2n+2個碳氫鍵和n-1個碳碳鍵，共用電子對數(shù)為3n+1， CnH2n-2（n≥2）中相對CnH2n+2（n≥2）少4個碳氫鍵，碳和碳之間2個電子對，共用電子對總數(shù)為3n-1，則1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n-1）NA，故D錯誤；答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金是常用的材料,下列產(chǎn)品不屬于合金制品的是:

A.青銅鼎B.不銹鋼菜刀C.水銀溫度計D.生鐵鍋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]乙基香蘭素是最重要的合成香料之一，常作為嬰幼兒奶粉的添加劑。制備乙基香蘭素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

已知：① R—ONa + R’—Br —→ R—O—R’ + NaBr

② Ⅲ中生成的Cu2O經(jīng)氧化后可以循環(huán)利用

回答下列問題：

（1）A的核磁共振氫譜有3組峰。A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）Ⅰ中可能生成的一種烴是 （填名稱）；催化劑PEG可看作乙二醇脫水縮聚的產(chǎn)物，PEG的結(jié)構(gòu)簡式為 。若PEG的平均相對分子質(zhì)量為17618，則其平均聚合度約為 。

（3）Ⅱ中，發(fā)生的反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類型）。

（4）Ⅲ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）Ⅳ中，有機物脫去的官能團是 （填名稱）。

（6）D是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)中不含乙基。由A制備D的一種合成路線（中間產(chǎn)物及部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗用來證明SO2的存在，其中正確的是

A. 能使品紅褪色

B. 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

C. 通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于

稀鹽酸

D. 通入新制氯水中能使新制氯水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間(min)

濃度（mol·L-1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0～10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______________________，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填字母)。

a．升高溫度 b．通入一定量的NO

c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑

③若30 min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中，NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q__________(填“>”、“=”或“<”)0。

（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_______________。已知c(NO2)：c(NO)=1:1時脫氮效果最佳， 若生成1 mol N2時反應(yīng)放出的熱量為Q kJ。此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)溫度分別為___________________________。

（3）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。已知常溫下Ka1（H2SO3）=1.8×10－2 ， Ka2（H2SO3）=6.0×10－9。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32－的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是

A. 不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離

B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C. 該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強

D. 該反應(yīng)中每生成2 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向下圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，加熱后乂恢復(fù)紅色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是

A

B

C

D

X

SO2

H2S

CO2

Cl2

Y

飽和NaHCO3

濃硫酸

Na2SO3

NaHCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴分子內(nèi)含有16個氫原子,則其分子式為

A.C4H16B.C7H16C.C8H16D.C16H32

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