【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是(

A.0.1mol膽礬固體溶于100mL水中

B.22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

C.1L10mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合

D.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng),將0.1mol膽礬固體溶于100mL水中,溶液的體積不知,因此濃度無(wú)法計(jì)算,故A錯(cuò)誤;

B選項(xiàng),將22.4 LHCl氣體其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算,該條件不知道是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,因此無(wú)法計(jì)算,故B錯(cuò)誤;

C選項(xiàng),將1L10mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合,溶液濃度不相等的兩溶液混合,體積不能加和,因此混合后溶液的體積不是10 L,故C錯(cuò)誤;

D選項(xiàng),10gNaOH固體物質(zhì)的量為,溶解在水中配成250mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為,故D正確;

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后,在漫射光的照射下充分反應(yīng),生成物中物質(zhì)的量最大的是 ( )

A. CH3ClB. CH2Cl2C. CCl4D. HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________

該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______________;____________元素被氧化;若反應(yīng)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則被還原的氧化劑是_________mol。

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【題目】某溶液中含有較大量的Cl、、OH3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( 。

①滴加MgNO32溶液;②過(guò)濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用乙苯經(jīng)催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 乙苯可通過(guò)石油催化重整獲得

B. 乙苯的同分異構(gòu)體超過(guò)四種

C. 苯乙烯與氯化氫反應(yīng)可生成氯代苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】曾在南充求學(xué)和工作過(guò)的青年學(xué)者孫旭平及其領(lǐng)銜團(tuán)隊(duì),近日成功利用Mo2N納米催化劑在0.1mol·L1鹽酸溶液中進(jìn)行電催化固氮,裝置如圖所示,在一定電壓下具有較高的產(chǎn)氨速率。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. Mo2N/GCE電極為陰極

B. 溶液中H+通過(guò)隔膜向MoN/GCE電極區(qū)遷移

C. Mo2N/GCE電極區(qū)反應(yīng)式為N2+6H++6e====2NH3

D. 為提高溶液的導(dǎo)電性,可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一,試回答下列問(wèn)題:

(1)二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈降扔泻怏w轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無(wú)害化.有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是_____

①苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等;

②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化;

③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子;

④水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能存在氫鍵,甲醛分子間不存在氫鍵。

(2)2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得格林貝格爾共同獲得,以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就.某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖1),以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca,Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí),這種化合物具有CMR效應(yīng)。

①用A,B,O表示這類特殊晶體的化學(xué)式:_______ 。

②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為:Cr:[Ar]3d54s1、Mn:[Ar]3d54s2,則它們第一電離能由小到大的排列順序是:_______用“<”排列)。

(3)CO2的空間構(gòu)型為______;固體CO2與SiO2熔沸點(diǎn)差異很大的原因是________

(4)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2)類似,其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心,實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi))類似.每個(gè)冰晶胞平均占有__個(gè)水分子;冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H)>c(OH),則下列關(guān)系一定正確的是(  )

A. c(Na)=c(HB)+2c(B2-)+c(OH)

B. c(Na)=0.1 mol/L≥c(B2-)

C. HB的水解方程式為HB+H2OB2-+H3O

D. 在該鹽的溶液中,離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)>c(HB)>c(B2-)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素,其綜合利用如下:

已知:TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

(1)TiO2+鈦的化合價(jià)為________________。

(2)步驟Ⅰ中加入鐵屑的作用是________________________。(以離子方程式表示)

(3)操作a是_________ 、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥 。

(4)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是____________________________________。

(5)已知Ksp=[Fe(OH)2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中,F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí),若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5,所得的FeCO3中沒(méi)有Fe(OH)2。則溶液中c(Fe2+)小于________ mol/L。步驟Ⅳ中,為了得到較為純凈的Fe2O3,除了適當(dāng)?shù)臏囟韧,還需要采取的措施是___________。

(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因_________________________________。

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