【題目】（1）H2O的相對分子質(zhì)量是______；1 molH2O質(zhì)量是______克；1.5 mol H2O的質(zhì)量為_____；H2O的摩爾質(zhì)量是_____。

（2）3.01×1022個OH－的物質(zhì)的量為____mol，質(zhì)量為___。

【答案】18 18 27g 18g/mol 0.05 0.85g

【解析】

(1)H2O的相對分子質(zhì)量為2×1+16=18，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與相對分子質(zhì)量相等，則H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，根據(jù)公式m=nM可得，1molH2O的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，1.5mol H2O的質(zhì)量為1.5mol×18g/mol=27g，故答案為：18；18；27g；18g/mol；

(2)根據(jù)公式N=nNA，3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量，OH-的摩爾質(zhì)量為17g/mol，則質(zhì)量m=0.05mol×17g/mol=0.85g，故答案為：0.05；0.85g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

A.將1mol氯化鐵完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目小于NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

C.常溫下，2.8g C2H4與C3H6的混合物中共價鍵數(shù)為0.6NA

D.1L含NA個Al3+的Al(NO3)3液中，NO3-物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備、收集干燥的，所需儀器如圖：

(1)寫出實驗室制取SO2的化學(xué)方程式__________

(2)裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→_____→____→_____→____→f。

(3)裝置D的作用是______，裝置E中NaOH溶液的作用是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是（ ）

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖Ⅰ～Ⅳ所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.實驗Ⅰ可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體

B.實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉

C.與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是可以用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

D.實驗Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸氫鈉溶液pH大于碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲配制250mL0.1molL-1的稀鹽酸，實驗室的濃鹽酸密度為1.25gcm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。

請回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時下表中不需要使用的儀器有___（填序號），還缺少的儀器為___、___（寫儀器名稱）。

序號

①

②

③

④

⑤

⑥

儀器

(2)需要量取濃鹽酸的體積為___mL。

(3)配制該溶液的操作順序是：D→___→___→___→___→B（用字母符號表示，每個字母符號只用一次）。

A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶中并輕輕搖動

B．將容量瓶蓋緊，振滿，搖勻

C．將已恢復(fù)至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中

D．用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的濃鹽酸，將其沿玻璃棒注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

E．改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶的刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處

(4)在定容時，液面高于刻度線，則所配溶液的濃度將___（選填“偏高”或“偏低”），該如何處理？___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的減排已經(jīng)引起國際社會的廣泛關(guān)注，近日我國科學(xué)家實現(xiàn)了CO2高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成甲醇（CH3OH）�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CH3OH的摩爾質(zhì)量是__gmol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物質(zhì)的量為__mol。

(3)__g的氫氣中所含H原子的數(shù)目與1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA個O的CO2中有__個電子，標(biāo)況下該CO2的體積為__L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確，一研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實驗方案：

方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；

方案二：測定反應(yīng)前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中 Br—離子的物質(zhì)的量。

（1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。

（2）假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量為 amol，

若測得反應(yīng)后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；

若測得反應(yīng)后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；

若測得反應(yīng)后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。

（3）按物質(zhì)的量之比為 1︰5 配制 1000mLKBrO3－KBr 溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成 0.5molBr2。取該溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為 100mL，準(zhǔn)確量取其中 10mL，加入過量的 AgNO3 溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為__________(選填猜想序號）。

（4）寫出上述測定過程中的三個反應(yīng)的離子方程式：

①KBrO3 和KBr 在酸性條件下的反應(yīng)：______________________________；

②溴水與乙醛的反應(yīng)：______________________________；

③測定 Br－離子含量的反應(yīng)：______________________________；

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