【題目】圖中裝置通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2,可利用太陽(yáng)能電池電解水制高純氫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.制H2時(shí),連接K1
B.制O2時(shí),電極3的反應(yīng)式:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C.交替連接K1和K2,可使電極3得以循環(huán)使用
D.上述過(guò)程,若用酸性電解質(zhì)一樣可以實(shí)現(xiàn)上述過(guò)程
【答案】D
【解析】
閉合K1、斷開(kāi)K2,電極1為電解池陰極,發(fā)生反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,電極3為陽(yáng)極,發(fā)生反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O;
閉合K2、斷開(kāi)K1,電極3為電解池陰極,發(fā)生反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,電極2為陽(yáng)極,發(fā)生反應(yīng)為:4OH--4e-=O2↑+2H2O。
A.結(jié)合分析可知,制H2時(shí),連接K1,A正確;
B.結(jié)合分析可知,制O2時(shí),電極3的反應(yīng)式:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,B正確;
C.結(jié)合分析可知,交替連接K1和K2,可使電極3得以循環(huán)使用,C正確;
D.Ni(OH)2、NiOOH均溶于酸,故若用酸性電解質(zhì)不可以實(shí)現(xiàn)上述過(guò)程,D錯(cuò)誤。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是( )
(1)常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
(2)對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),生成物的百分含量一定增加
(3)常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
(4)常溫下,已知酯酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh:水的離子積為Kw:則有:Ka·Kh=Kw
(5)電解精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變
(6)如圖裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液,放置一段時(shí)間后,裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確順序是②①④③
A.(1)(4)(6)
B.(1)(2)(4)(6)
C.(2)(4)(5)
D.(2)(3)(4)(6)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物漿液中含有Al(OH)3、CuO和少量K2Cr2O7,為了得到含鉻元素的溶液,常采用電解法,裝置如圖。a和b為電源的兩極,c和d為石墨電極,A和B是電解產(chǎn)物,電解過(guò)程中C極室無(wú)色溶液變紅。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.D室發(fā)生反應(yīng)為:2H2O-4e-=4H++O2↑,得到含鉻元素溶液,含鉻元素的微粒是Cr2O72-
B.漿液中K+移向C室,C室產(chǎn)物是KOH和H2
C.b為正極,c為陰極,B是O2
D.E室最終得到Al(OH)3和CuO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________,G________________。
(2)將混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是___________。
(3)D→E的轉(zhuǎn)化中,加入過(guò)量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
A→C:______________________________________________;
H→I:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí),部分來(lái)不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì),其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示,若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )
A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多,密度越小
B.海冰冰齡越長(zhǎng),內(nèi)層的“鹽泡”越多
C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖所示),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.鋁是一種較活潑的金屬
C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量
D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) ΔH=-2220.0kJ/mol
已知:H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol
寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)量取12.00mL溶液所用玻璃儀器的名稱(chēng)是______。
(2)按系統(tǒng)命名法命法,有機(jī)物的名稱(chēng)是______。
(3)CaH2是離子化合物,寫(xiě)出CaH2的電子式______。。
(4)乙醇沸點(diǎn)高于二甲醚的主要原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是( )
① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④
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