【題目】在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋?/span> ）

A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙

【答案】B

【解析】

鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：

Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)m(H2)=2.3g0.1g=2.2g，

Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；

Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)m(O2)=m(Na2O)=6.2g，

將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；

所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c<氫氧化鈉<氧化鈉=過(guò)氧化鈉，

根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，

通過(guò)以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，

所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁<甲<乙=丙，

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第二代半導(dǎo)體材料——（Ⅲ-V)A族化合物的特殊性能使之成為科學(xué)家的研究熱點(diǎn)之一。

(1) 基態(tài)鎵原子的價(jià)電子軌道表示式為_____________。

(2) N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，N2O的空間構(gòu)型為_________，NH4NO3中N的雜化方式為_________________，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。

（3）已知NH3分子的鍵角約為107°，而PH3分子的鍵角約為94°,試用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋NH3的鍵角比PH￥的鍵角大的原因__________________________。

（4）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素有________________。

（5）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，熔點(diǎn)如表中所示：

物質(zhì)

BN

AIN

GaN

熔點(diǎn)/℃

3000

2200

1700

試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因_____________________。

（6）磷化鋁晶胞如圖所示，A1原子的配位數(shù)為________，若兩個(gè)鋁原子之間的最近距離為d pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值， 則磷化鋁晶體的密度ρ=_________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，含A元素的物質(zhì)灼燒時(shí)會(huì)發(fā)出明亮的黃色火焰；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。

(2)B銹蝕時(shí)生成的綠色物質(zhì)的主要成分是________，D在氧氣中燃燒生成的氧化物為________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：

①A的碳酸氫鹽受熱分解的化學(xué)方程式______________________________________；

②C單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________；

③B與D的三價(jià)鹽溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑

B.在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛?yáng)極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-＋H2O向右移動(dòng)

C.該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D.測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－0.5d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26 Al和10 Be兩種元素的比例來(lái)確定“北京人”的年齡，這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法。下列關(guān)于26 Al和10 Be的說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.5.2g 26 Al3+中所含的電子數(shù)約為1.204×1024

B.10 Be和9 Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子

C.26 Al3+和26 Mg2+的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同

D.10 Be原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)某類(lèi)反應(yīng)[aA(g)+bB(g)cC(g)]的化學(xué)平衡的影響，得到圖像(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示轉(zhuǎn)化率)

反應(yīng)Ⅰ 反應(yīng)Ⅱ

分析圖像，回答下列問(wèn)題：

(1)在反應(yīng)I中，若>，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，且為氣體分子數(shù)__________(填“減小”或“增大”)的反應(yīng);若此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則必須滿足的條件是__________

(2)在反應(yīng)II中，__________(填“>”，“<”或“=”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.、形成的一種化合物具有漂白性

B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵

C.的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)

D.丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023

D. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過(guò)下式估算：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表

溶質(zhì)

NaCl

CH3COOK

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7

8.1

11.6

9.7

8.3

①等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個(gè)數(shù)：Cl-_________ClO-，濃度相等的NaClO和CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]__________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)

②HCO3-的水解常數(shù)為__________（填寫(xiě)具體數(shù)值），在相同溫度下，同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO三種酸溶液的導(dǎo)電能力大小為__________

（2）常溫下，向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時(shí)后呈中性，則此NaOH的pH_____14-a(>、<、=)

（3）常溫下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中=1×10-6。

①常溫下，0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____；

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:_____。

（4）常溫下，amol/L氨水與等體積0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液顯中性，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_____

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