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【題目】溫度不變恒容的容器中0.1molL﹣1H2進行反應H22H，若某段時間內H2濃度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反應時間為12s，則反應起始時H2濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的時間為（ ）
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s

【答案】D
【解析】解：反應物的濃度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反應時間為12s，化學反應速率為 =0.002mol/（Ls）， 若反應速率不變，反應起始時H2濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的時間為 = =20s，但起始時H2濃度較大，反應速率大于0.002mol/（Ls），故所需時間小于20s，
故選D．
隨著反應物濃度的減小，化學反應速率減慢，反應所需時間增多，依此解答．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（ ）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬可與NaOH堿溶液發(fā)生反應的是（ ）

A.FeB.MgC.CuD.Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式，正確的是（ ）

A. 已知酸性：H2CO3>HClO>，NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+

B. 碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液混合出現白色沉淀： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

D. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2H2CO32H++

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數是R的原子序數的2倍。下列說法正確的是　(　　)

A. 原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

B. Q、W的單核離子的核外電子數相等

C. 五種元素均能形成氫化物

D. W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有Fe2（SO4）3溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液后，溶液呈：（ ）

A.血紅色B.黃色C.無色D.淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式，正確的是（ ）
A.等物質的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應：SO2+OH﹣=HSO3﹣
B.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O
C.已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣
D.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molM氣體和3molN氣體混合，發(fā)生下列反應：2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g)，該反應達到平衡時生成2.4molR，并測得Q濃度為0.4 mol·L-1，下列敘述正確的是

A. X值為2 B. 容器內壓強不變

C. 平衡時N的濃度為0.6mol/L D. M的轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是

A. 量取濃鹽酸時仰視刻度線

B. 定容時仰視容量瓶刻度線

C. 用來配制溶波的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理

D. 定容搖勻時發(fā)現液面降低，又補加少量水重新達到刻度線

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